2021-2022学年北京市西城区高二（上）期末化学试卷

一.第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（　　）

  A． 风力发电

  B． 水果电池

  C． 燃料燃烧

  D． 手机充电
  组卷：151引用：7难度：0.9

  解析

• 2．下列属于弱电解质的物质是（　　）

  A．NaCl

  B．NaOH

  C．H2SO4

  D．NH3•H2O
  组卷：43引用：7难度：0.8

  解析

• 3．下列操作可以使水的离子积常数K_w增大的是（　　）

  A．加热	B．通入少量氯化氢气体
  C．通入少量氨气	D．加入少量醋酸钠固体
  组卷：242引用：14难度：0.7

  解析

• 4．下列化学用语正确的是（　　）

  A．Cl−的结构示意图：

  B．水的电子式：

  C．基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d54s1

  D．基态氧原子的轨道表示式：
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（　　）

  A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe−3e-═Fe3+

  B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-═Cu

  C．CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+CuS（s）

  D．加热Na2CO3溶液除去油污：H2O+CO32-⇌HCO3-+OH-
  组卷：33引用：4难度：0.6

  解析

• 6．下列说法中，正确的是（　　）

  A．s区元素全部是金属元素

  B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量

  C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

  D．第 VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
  组卷：41引用：5难度：0.8

  解析

二.第二部分

• 19．氯化钴（CoCl₂）在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。
  （1）某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe₂O₃和SiO₂。由该矿石制CoCl₂•6H₂O固体的方法如图（部分分离操作省略）：
  
  资料：Mn²⁺生成Mn（OH）₂，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2
  ①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有

   

  （写出一条即可）。
  ②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H⁺、Mn²⁺和

   

  。
  ③已知pH=2.8时溶液中Fe³⁺完全沉淀。沉淀2是

   

  。
  ④溶液2中含有Co²⁺和Mn²⁺。
  i.已知：25℃时K_sp[Co（OH）₂]≈1×10^-15，当c（Co²⁺）＜1×10^-5 mol•L^-1时可认为Co²⁺完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=

   

  时Co²⁺完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn²⁺和Co²⁺完全分离。
  ii.溶液2中加入氨水和H₂O₂溶液的目的是

   

  。
  （2）可用如下方法测定产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数（其他杂质不干扰测定）：
  资料：i.M（CoCl₂•6H₂O）=238g•mol^-1
  ii.Co²⁺与SCN⁻反应生成蓝色的Co（SCN）₄^2-；Co²⁺与EDTA以物质的量比1：1反应，得到红色溶液；后者的反应程度大于前者
  取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol•L^-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为vmL。滴定终点时的现象是

   

  ，产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数为

   

  （结果用m、v、c表示）。
  组卷：30引用：4难度：0.5

  解析

• 20．某化学小组研究草酸（H₂C₂O₄）及其盐的性质。
  （1）已知：H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂

  O

  -

  4

  ，HC₂

  O

  -

  4

  ⇌H⁺+C₂

  O

  2

  -

  4

  
  ①将等物质的量浓度、等体积的H₂C₂O₄溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是

   

  。
  ②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到K₂C₂O₄溶液。下列关系正确的是

   

  （填字母）。
  a.c（K⁺）＞c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）＞c（OH⁻）＞c（H⁺）
  b.c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）
  c.c（K⁺）=2[c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（H₂C₂O₄）]
  （2）C₂

  O

  2

  -

  4

  中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，C₂

  O

  2

  -

  4

  的还原性强于Fe²⁺的。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10mL0.5mol•L^-1FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol•L^-1K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
  资料：三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O]为翠绿色晶体：Fe³⁺+3C₂

  O

  2

  -

  4

  ⇌[Fe（C₂O₄）₃]^3-K=1.6×10²⁰。
  ①取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是

   

  。
  ②经检验反应后的溶液中无Fe²⁺，从反应原理的角度解释C₂

  O

  2

  -

  4

  和Fe³⁺未发生氧化还原反应的可能原因是

   

  。
  ③某同学利用如图所示装置比较Fe²⁺和C₂

  O

  2

  -

  4

  的还原性强弱。
  
  i.闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取左侧溶液，

   

  （填操作和现象），证实C₂

  O

  2

  -

  4

  的还原性强于Fe²⁺。
  ii.该装置的优点是

   

  。
  组卷：39引用：4难度：0.5

  解析