氯化钴（CoCl₂）在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。
（1）某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe₂O₃和SiO₂。由该矿石制CoCl₂•6H₂O固体的方法如图（部分分离操作省略）：

资料：Mn²⁺生成Mn（OH）₂，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2
①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有

粉碎或加热

粉碎或加热

（写出一条即可）。
②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H⁺、Mn²⁺和

Co²⁺、Fe³⁺

Co²⁺、Fe³⁺

。
③已知pH=2.8时溶液中Fe³⁺完全沉淀。沉淀2是

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

。
④溶液2中含有Co²⁺和Mn²⁺。
i.已知：25℃时K_sp[Co（OH）₂]≈1×10^-15，当c（Co²⁺）＜1×10^-5 mol•L^-1时可认为Co²⁺完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=

9

9

时Co²⁺完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn²⁺和Co²⁺完全分离。
ii.溶液2中加入氨水和H₂O₂溶液的目的是

将Mn²⁺转化为MnO₂，除去Mn²⁺杂质，提高产物纯度

将Mn²⁺转化为MnO₂，除去Mn²⁺杂质，提高产物纯度

。
（2）可用如下方法测定产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数（其他杂质不干扰测定）：
资料：i.M（CoCl₂•6H₂O）=238g•mol^-1
ii.Co²⁺与SCN⁻反应生成蓝色的Co（SCN）₄^2-；Co²⁺与EDTA以物质的量比1：1反应，得到红色溶液；后者的反应程度大于前者
取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol•L^-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为vmL。滴定终点时的现象是

滴入半滴EDTA后，溶液由蓝（紫）色变为红色，且半分钟内不变色

滴入半滴EDTA后，溶液由蓝（紫）色变为红色，且半分钟内不变色

，产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数为

23

.

8

c

V

m

%

23

.

8

c

V

m

%

（结果用m、v、c表示）。