2021-2022学年福建省福州四十中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）

• 1．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）

  A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

  B．铝与稀盐酸

  C．灼热的炭与CO2反应

  D．甲烷与O2的燃烧反应
  组卷：17引用：6难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）
  

  A．图1所示装置能将化学能转化为电能

  B．图2所示反应为吸热反应

  C．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应

  D．锌锰干电池中，锌筒作正极
  组卷：132引用：6难度：0.5

  解析

• 3．如图表示中和热测定实验装置，下列说法正确的是（　　）

  A．实验过程中没有热量损失

  B．温度计的水银球不能接触烧杯内壁

  C．烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是固定小烧杯

  D．实验过程中可用环形铜棒代替环形玻璃搅拌棒进行搅拌
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 4．航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其反应为：2NH₄ClO₄（s）=N₂（g）+Cl₂（g）+2O₂（g）+4H₂O（g）ΔH＜0，下列叙述错误的是（　　）

  A．化合反应一定是放热反应，分解反应一定是吸热反应

  B．在该反应中，NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂

  C．从能量变化看，整个反应过程主要是化学能转变为热能和动能

  D．NH4ClO4分解瞬间产生大量的高温气体推动航天飞机飞行
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）

  A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈

  B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

  C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

  D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
  组卷：202引用：15难度：0.7

  解析

二、非选择题（共60分）

• 15．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
  已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g） ΔH₁=-393.5kJ•mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g） ΔH₂=-241.8kJ•mol^-1
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g） ΔH₃=-283.0kJ•mol^-1
  则煤气化主要反应：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）的 ΔH=

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 16．为了减少 CO 的排放，某环境研究小组以 CO 和 H₂为原料合成清洁能源二甲醚，反应如下：4H₂（g）+2CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） ΔH=-198kJ•mol^-1。
  （1）如图所示能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为

   

  （填曲线标记字母），其判断理由是

   

  。
  
  （2）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH₂和1molCO，经过一段时间后，反应 4H₂（g）+2CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据如表：
  

  时间/min	0	20	40	80	100
  n（H2）/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	-
  n（CO）/mol	1.0	-	0.425	0.2	0.2
  n（CH3OCH3）/mol	0	0.15	-	-	0.4
  n（H2O）/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

  ①0～20min 的平均反应速率 v（H₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1；
  ②达到平衡时，CO的转化率为

   

  ；
  ③在上述温度下，该反应的平衡常数 K=

   

  ；
  ④在上述温度下，向平衡后的 2L容器中再充入0.4molH₂和 0.4molCH₃OCH₃（g），则化学平衡

   

  移动（填“向左”“向右”或“不”）。
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析