为了减少 CO 的排放，某环境研究小组以 CO 和 H2为原料合成清洁能源二甲醚，反应如下：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH=-198kJ•mol-1。
（1）如图所示能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 aa（填曲线标记字母），其判断理由是 升高温度平衡逆向移动，K值减小升高温度平衡逆向移动，K值减小。
（2）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应 4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据如表：
| 时间/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
| n（H2）/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | - |
| n（CO）/mol | 1.0 | - | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
| n（CH3OCH3）/mol | 0 | 0.15 | - | - | 0.4 |
| n（H2O）/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
0.0075
0.0075
mol•L-1•min-1；②达到平衡时，CO的转化率为
80%
80%
；③在上述温度下，该反应的平衡常数 K=
2500
2500
；④在上述温度下，向平衡后的 2L容器中再充入0.4molH2和 0.4molCH3OCH3（g），则化学平衡
向右
向右
移动（填“向左”“向右”或“不”）。【答案】a；升高温度平衡逆向移动，K值减小；0.0075；80%；2500；向右
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/10/2 19:0:2组卷：0引用：1难度：0.5
相似题
-
1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
