2022-2023学年四川省成都七中高一（下）期末化学试卷
发布：2024/7/8 8:0:10
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
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1．化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）
组卷：32引用：2难度：0.8 -
2．有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是（ ）
组卷：22引用：1难度：0.7 -
3．煤、石油和天然气是重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（ ）
组卷：51引用：1难度：0.5 -
4．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（ ）
组卷：60引用：2难度：0.7 -
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：18引用：3难度：0.7 -
6．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ）
组卷：47引用：1难度：0.7 -
7．下列关于乙烯及其相关反应产物的说法正确的是（ ）
组卷：220引用：1难度：0.7 -
8．分子式为C5H10的有机物的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（ ）
组卷：47引用：1难度：0.7
二、非选择题（本题共5个大题，共60分）
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24．亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备（夹持及加热装置略去）及相关实验探究。
已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为。NO-3
回答下列问题：
Ⅰ.NaNO2的制备：
（1）盛放浓硝酸的仪器名称为，仪器按气流方向连接顺序为b→g-→h→（装置可重复使用）。
（2）反应开始前打开止水夹a,通入过量氮气，其目的是，反应结束后打开止水夹a,继续通入过量氮气，其目的是。
（3）盛水的洗气瓶的作用是；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用。
Ⅱ.HNO3的制备及浓度测定：
（4）另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为。
（5）取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L（已换算成标准状况）NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则c（HNO3）=mol/L。组卷：24引用：1难度：0.5 -
25．对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
①求反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol。
②某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。
a.混合气体的密度保持不变
b.SO2的物质的量保持不变
c.容器内混合气体原子总数不变
d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO
（2）工业上可用CO2与H2来生产甲醇。在2L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=。
②下列措施不能使CO2的平衡转化率增大的是（选填编号）。
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中再充入1mol氦气
D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积
F.将水蒸气从体系中分离
（3）工业上也可用CO生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO与20molH2，容器体积为3L，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
①压强为p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在T1、p2条件下，反应的平衡常数K=（mol/L）-2。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、KB和KC的大小关系为：。
（4）煤化工通常研究不同条件下CO的转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）中CO的平衡转化率随投料比及温度变化关系如图所示：p（H2O）p（CO）
①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；
②在以铁镁为催化剂的工业中，一般控制温度为400℃左右、投料比=3～5，采用此条件的原因可能是p（H2O）p（CO）。组卷：80引用：1难度：0.5
