对SO₂、NO_x、CO₂和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol
①求反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H=

-41.8

-41.8

kJ/mol。
②某温度下，向恒容密闭容器中充入NO₂、SO₂发生反应：NO（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是

bd

bd

（填字母）。
a.混合气体的密度保持不变
b.SO₂的物质的量保持不变
c.容器内混合气体原子总数不变
d.每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
（2）工业上可用CO₂与H₂来生产甲醇。在2L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=

0.0375mol/（L•min）

0.0375mol/（L•min）

。
②下列措施不能使CO₂的平衡转化率增大的是

ACD

ACD

（选填编号）。
A.在原容器中再充入1molCO₂
B.在原容器中再充入1molH₂
C.在原容器中再充入1mol氦气
D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积
F.将水蒸气从体系中分离
（3）工业上也可用CO生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO与20molH₂，容器体积为3L，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

①压强为p₁

＜

＜

p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在T₁、p₂条件下，反应的平衡常数K=

0.04

0.04

（mol/L）^-2。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数K_A、K_B和K_C的大小关系为：

K_A=K_B＞K_C

K_A=K_B＞K_C

。
（4）煤化工通常研究不同条件下CO的转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）中CO的平衡转化率随投料比

p

（

H

2

O

）

p

（

CO

）

及温度变化关系如图所示：

①该反应是

放热

放热

反应（填“吸热”或“放热”）；
②在以铁镁为催化剂的工业中，一般控制温度为400℃左右、投料比

p

（

H

2

O

）

p

（

CO

）

=3～5，采用此条件的原因可能是

催化剂的最适活性温度在400C左右；投料比太低，CO的平衡转化率不高，投料比太高，成本太大，而CO的平衡转化率提高不多

催化剂的最适活性温度在400C左右；投料比太低，CO的平衡转化率不高，投料比太高，成本太大，而CO的平衡转化率提高不多

。