2023-2024学年四川省遂宁市射洪中学补习班高三（上）入学化学试卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．2020年11月24日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。下列叙述正确的是（　　）

  A．登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

  B．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料

  C．面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料

  D．嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，所用的高性能芳纶纤维材料是复合材料
  组卷：54引用：4难度：0.8

  解析

• 2．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．0.1mol•L-1 FeCl3溶液制成胶体，含有Fe（OH）3胶粒数一定小于0.1NA

  B．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

  C．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.4NA

  D．标准状况下，盛有11.2L SO3的密闭容器中硫原子数为0.5NA
  组卷：44引用：2难度：0.6

  解析

• 3．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+，Cl-， NO - 3 ，K+

  B．常温下，c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+， A l O - 2 、S2-、 SO 2 - 3

  C．含有0.1 mol/ LHCO - 3 的溶液：Na+，Fe3+， NO - 3 ，SCN-

  D． K w c （ H + ） =0.1 mol/L的溶液：Na+，K+， CO 2 - 3 ， NO - 3
  组卷：12引用：4难度：0.7

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• 10．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）
  （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
  ①2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）K₁
  ②4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）K₂
  ③2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）K₃
  则K₁，K₂，K₃之间的关系为K₃=

   

  ．
  （2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）：
  

  化学键	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
  键能/kJ•mol-1	630	243	a	607

  则2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）反应的ΔH和a的关系为ΔH=

   

  kJ/mol.
  （3）300℃时.2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k•cⁿ（ClNO），
  测得速率和浓度的关系如下表：

  序号	c（ClNO）/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
  ①	0.30	3.60×10-9
  ②	0.60	1.44×10-8
  ③	0.90	3.24×10-8

  n=

   

  ；k=

   

  （注明单位）．
  （4）在1L的恒容密闭容器中充入2mol NO（g）和1mol Cl₂（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
  
  ①该反应的ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）．
  ②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=

   

  mol/（L•min），
  ③T₂时该反应的平衡常数K=

   

  
  （5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g），平衡时ClNO的体积分数随

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  =的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是

   

  点，当

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  =1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的

   

  点．
  组卷：37引用：3难度：0.5

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• 11．我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。同时也是最早研究稀土-钴化合物结构的国家。请回答下列问题：
  （1）钴原子的价层电子排布图为

   

  ，其M层上共有

   

  个不同运动状态的电子。Fe和Co的第四电离能I₄（Fe）

   

  I₄（Co）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）①为某含钴配合物的组成为CoCl₃•5NH₃•H₂O，是该配合物中钴离子的配位数是6。1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是

   

  ，其中氮原子的杂化类型为

   

  。试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后，H-N-H键角会

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”），并说明理由

   

  。
  ②某含钴配合物化学式为CoCl₃•3NH₃，该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生絮状沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式为

   

  。该配合物中存在的化学键有

   

  。（填字母）
  A．共价键
  B．σ键
  C．π键
  D．配位键
  （3）一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。
  ①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为

   

  。
  ②已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点的原子坐标参数为（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ），则C点的原子坐标参数为

   

  。
  组卷：62引用：2难度：0.7

  解析