2020-2021学年江苏省常州市教育学会高二（下）期末化学试卷

一、单项选择题：共12小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．我国古代炼丹家在炼制丹药过程中发明了火药，涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3C

  点燃

  K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列有关说法正确的是（　　）

  A．单质S是共价晶体

  B．第一电离能：N＞O＞K

  C．电负性：N＞O＞S

  D．基态碳原子核外价电子的轨道表示式为
  组卷：39引用：1难度：0.7

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• 2．物质的组成和结构决定着物质的性质与变化，下列有关结构和性质的说法正确的是（　　）

  A．CO2分子中存在极性共价键，所以CO2为极性分子

  B．金属Li中的金属键比金属K中的金属键强，所以单质Li的还原性比K强

  C．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者

  D．乙烯分子中两个碳原子间以sp2杂化轨道形成的σ键较稳定，未杂化的2p轨道形成的π键易断裂，所以易发生加成反应
  组卷：52引用：1难度：0.7

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• 3．超硬材料氮化硼常用于制作刀具和磨料，一种纳米立方氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。下列有关该晶体的说法不正确的是（　　）

  A．其化学式为BN

  B．与金刚石结构均相似，具有很高的硬度

  C．B原子周围距离最近且相等的N原子有2个

  D．X射线衍射是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
  组卷：85引用：1难度：0.9

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• 4．阅读下面资料，完成4～5题：锂电池是由金属Li或锂合金为电极材料，使用非水电解质溶液的电池。锂离子电池是利用锂离子在正负极间移动的电池，比锂电池更加安全。
  Li-SOCl₂电池（如图）具有很高的比能量（单位质量所能输出的电能），其中的选择性透过膜只允许Cl^-通过。该电池的总反应为4Li+2SOCl₂═4LiCl+SO₂↑+S。下列有关该电池的说法正确的是（　　）

  A．Li电极为正极

  B．放电时Cl-通过选择性透过膜从右往左迁移

  C．C电极发生的电极反应式为2SOCl2-4e-═SO2↑+S+4Cl-

  D．若有7g Li参加反应，则有1mol电子通过电解质溶液
  组卷：10引用：0难度：0.70

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• 5．阅读下面资料，完成4～5题：锂电池是由金属Li或锂合金为电极材料，使用非水电解质溶液的电池。锂离子电池是利用锂离子在正负极间移动的电池，比锂电池更加安全。
  某新型锂离子电池以锂盐作为电解质，其阴离子结构如图所示。其中W、X、Y、Z为四种同周期的短周期非金属元素，Y的s轨道和p轨道电子总数相等。下列说法不正确的是（　　）

  A．简单气态氢化物的稳定性：W＞Y

  B．化合物ZW4易溶于苯等有机溶剂

  C．该电池的电解质锂盐为共价化合物

  D．该阴离子中含有极性键、非极性键和配位键
  组卷：15引用：0难度：0.50

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二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．含硫化合物的污染主要来源于化石燃料的燃烧、硫酸工厂的废液和炼焦、炼油厂的废气。
  （1）燃煤的电化学脱硫是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基（•OH）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如图所示。
  ①将煤打成煤浆加入电解槽的目的是

   

  。
  ②阳极的电极反应式为

   

  。
  （2）某硫酸厂的废液中含有一定浓度的硫酸（废液中微量的重金属离子可忽略）。为确定中和法处理该厂废液时生石灰的投料量，现取20.00mL废液放入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次。三次实验消耗NaOH溶液的体0.02000mol•L^-1积依次为24.10mL、25.70mL和23.90mL。
  
  ①滴定前排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的

   

  ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
  ②该硫酸厂的废液中H₂SO₄的物质的量浓度为

   

  。
  ③下列操作（其他操作正确）会造成上述实验测定结果偏高的有

   

  （填字母）。
  A.滴定终点时俯视读数
  B.碱式滴定管水洗后未用标准液润洗
  C.锥形瓶水洗后未干燥
  D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
  （3）炼焦、炼油厂的废气中含有H₂S、H₂S溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸。25℃时，在0.10mol⋅L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。
  
  ①pH=13时溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

   

  mol•L^-1；
  ②某溶液含0.010mol•L^-1 Fe²⁺和0.10mol•L^-1 H₂S，当溶液pH=

   

  时，Fe²⁺开始沉淀。
  （已知：K_sp（FeS）=1.4×10^-19）
  组卷：20引用：1难度：0.7

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• 17．氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。
  （1）一种利用锂及其化合物的循环，将空气中的N₂转化为NH₃的过程如图所示。
  
  ①N₂和CO是分子量相同的双原子分子，但液态N₂的沸点要

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）液态CO。
  ②写出转化（Ⅱ）的化学方程式：

   

  。
  ③转化（Ⅲ）是电解熔融LiOH，该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）氮肥厂的废水中氮元素以NH₃•H₂O、NH₃和

  NH

  +

  4

  的形式存在，直接排放会造成水体富营养化。一种电化学氧化处理氨氮废水的原理是在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮，将其转化为N₂。电解过程中，废水中初始Cl^-浓度对氨氮去除速率及能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图所示。
  
  ①电解过程中阴极附近溶液的pH

   

  （填“升高”、“降低”或“不变”）。
  ②当Cl^-浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是

   

  。
  ③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.7

  解析