2022-2023学年江苏省常州市武进区、金坛区高一（下）期末化学试卷

一、选择题：（本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．5月30日神舟十六号载人飞船与中国空间站天和核心舱径向端口成功交会对接。下列有关空间站说法不正确的是（　　）

  A．外层热控保温材料石墨烯——无机材料

  B．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——有机高分子材料

  C．外表面的高温结构陶瓷碳化硅——硅酸盐材料

  D．太阳能电池中的砷化镓——半导体材料
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 2．乙烯（CH₂=CH₂）可用于脱除烟气中SO₂并回收单质硫，发生的反应：CH₂=CH₂+3SO₂

  F

  e

  2

  O

  2

  /

  C

  2

  O

  △

  3S+2CO₂+2H₂O。下列有关说法正确的是（　　）

  A．中子数为18的硫原子： 18 16 S

  B．CO2的电子式：​

  C．氧原子的结构示意图：

  D．H2O分子的空间填充模型：
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 3．丙烯（CH₃CH=CH₂）与氯化氢反应生成l-氯丙烷（CH₃CH₂CH₂Cl）的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
  

  A．第Ⅰ和Ⅱ两步反应均为放热反应

  B．1molCH3CH=CH2（g）和1molHCl（g）的总键能大于1molCH3CH2CH2Cl（l）总键能

  C．第Ⅰ步为整个反应快慢的决速步骤

  D．使用适当的催化剂能够改变ΔH
  组卷：117引用：1难度：0.6

  解析

• 4．在恒温恒容的密闭容器中发生2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）  ΔH＜0，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

  A．其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率

  B．T℃时，若 c （ H 2 O ） c （ C O 2 ） c 2 （ N H 3 ） ＜K时，则v正＜v逆

  C．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态

  D．一定条件下，NH3能完全转化为CO（NH2）2
  组卷：66引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（　　）

  A． 收集NO	B． 灼烧Fe（OH）3制备Fe2O3
  C． Zn-Ag盐桥电池	D． 铁表面镀锌
  组卷：6引用：1难度：0.5

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第Ⅱ卷（非选择题共61分）

• 16．MnO₂是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如图：
  
  资料：①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂。
  ②金属离子沉淀的pH：
  

  	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
  开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
  完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

  ③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄反应。
  （1）溶出
  ①溶出前，软锰矿需研磨。目的是

   

  。
  ②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：
  
  ③步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn²⁺白的主要反应，反应的离子方程式是

   

  。
  b.若Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2。而实际比值小于2，原因是

   

  。
  （2）纯化的目的是为了除去溶液中的杂质。已知：溶液pH越小，MnO₂的氧化性越强。纯化时先加入

   

  ，后加入

   

  （选填“氨水”、“MnO₂”）。调溶液pH

   

  ～

   

  ，调pH到此范围的目的是

   

  。
  （3）电解。Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂。生成MnO₂的电极反应式是

   

  。
  （4）产品纯度测定。向0.45g产品中加入1.34gNa₂C₂O₄和足量稀硫酸，加热至充分反应。再用0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL。已知：MnO₂+C₂

  O

  2

  -

  4

  +4H⁺═Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O，2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5C₂

  O

  2

  -

  4

  +16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。计算该产品的纯度

   

  。（写出计算过程）
  组卷：41引用：1难度：0.5

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• 17．工业废水中的氨氮（以NH₃、

  NH

  +

  4

  形式存在），可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
  （1）微生物法：酸性废水中的部分

  NH

  +

  4

  在硝化细菌的作用下被氧气氧化为

  NO

  -

  3

  ，

  NO

  -

  3

  再与

  NH

  +

  4

  作用生成N₂而除去氨氮。
  ①

  NH

  +

  4

  转化为

  NO

  -

  3

  的离子方程式为

   

  。
  ②

  NO

  -

  3

  与

  NH

  +

  4

  在转化为N₂的反应中消耗

  NO

  -

  3

  与

  NH

  +

  4

  的物质的量之比为

   

  。
  （2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为N₂而除去。
  ①NaClO氧化NH₃的离子方程式为

   

  。
  ②一定pH下，NaClO投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当m（NaClO）：m（NH₃）＞7.7：1时，氨氮去除率接近100%而总氮的去除率不升反降的原因是

   

  。
  
  （3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氮氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，•OH为羟基自由基，其氧化性比O₃更强。
  
  ①活性炭-臭氧氧化氮氮的机理可描述为

   

  。
  ②其它条件不变，调节废水的pH，废水中氮氮去除率随pH的变化如图所示。pH在7～11间，随pH增大氨氮去除率明显增大，可能的原因是

   

  。
  组卷：95引用：1难度：0.7

  解析