人教版（2019）选择性必修1《第3章 水溶液中的离子反应与平衡》2023年单元测试卷

一、选择题

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力

  B．pH=4.5的番茄汁中的c（H+）是pH=6.5的牛奶中的2倍

  C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1盐酸的pH相等

  D．CH3COONa溶液中只存在两种分子
  组卷：43引用：2难度：0.5

  解析

• 2．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

  A．化学反应速率v

  B．弱电解质的电离平衡常数Ka

  C．化学平衡常数K

  D．水的离子积常数KW
  组卷：43引用：8难度：0.9

  解析

• 3．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：27引用：2难度：0.6

  解析

• 4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）

  A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

  B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

  C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

  D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
  组卷：2025引用：27难度：0.9

  解析

• 5．H₂S₂O₃是一种弱酸，实验室欲用0.01mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定I₂溶液，发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，下列说法合理的是（　　）

  A．该滴定可用甲基橙做指示剂

  B．Na2S2O3是该反应的还原剂

  C．该滴定可选用如图所示装置

  D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol
  组卷：323引用：19难度：0.9

  解析

• 6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），正确的是（　　）
  ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
  ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
  ③pH相等的四种溶液：a.CH₃COONa；b.NaClO；c.NaHCO₃；d.NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
  ④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
  ⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为K_a•K_h=K_w
  ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

  A．①②④

  B．③④⑥

  C．④⑤⑥

  D．③⑤⑥
  组卷：123引用：6难度：0.5

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三、解答题

• 19．Ⅰ．常温下，浓度均为0.1 mol•L^-1的六种溶液的pH如表所示：
  

  溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
  pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

  请回答下列问题：
  （1）上述六种溶液中，水的电离程度最小的是

   

  （填化学式）。
  （2）若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是

   

  （填写一种物质即可）。
  Ⅱ．常温下，向100 mL 0.2 mol•L^-1的氨水中逐滴加入0.2 mol•L^-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中

  NH

  +

  4

  和NH₃•H₂O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
  （3）根据图象回答下列问题。
  ①表示NH₃•H₂O浓度变化的曲线是

   

  （填“A”或“B”）。
  ②NH₃•H₂O的电离常数为

   

  。
  ③当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）-c（NH₃•H₂O）═

   

   mol•L^-1（用数字表示）。
  Ⅲ．已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色）。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）。
  （4）称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL．溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有

   

  。
  （5）准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示剂，再用0.100 mol•L^-1 NH₄SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为

   

  。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为

   

  。
  组卷：101引用：4难度：0.5

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• 20．铁及其化合物在生活和工业生产中被广泛应用．
  Ⅰ．氯化铁溶液常用作印刷电路铜板蚀刻液．请回答下列问题：
  （1）将FeCl₃溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是

   

  （写化学式）．
  （2）常温下，若向某FeCl₃溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH为4时，可得到红褐色沉淀，则溶液中Fe³⁺的物质的量浓度c（Fe³⁺）=

   

  mol/L．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39）
  （3）用足量FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺，某探究小组设计如图实验方案处理FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液和资源回收．
  
  某些金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
  

  物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
  完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

  ①根据表中数据推测，步骤②应调节pH的范围是

   

  ≤pH＜

   

  ．
  ②若步骤②中加入CuO调节pH，则反应的离子方程式为

   

  ．
  Ⅱ．双极膜（BP）是一种在直流电的作用下，能将水分子解离为H⁺和OH^-的特殊离子交换膜．应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m（简称PFS）的电化学装置如图所示，甲、乙表示H⁺或OH^-．
  
  （1）a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为

   

  ．
  （2）M为

   

  （填“阳”或“阴”）离子交换膜．
  （3）电流密度过大，会使PFS产品的纯度降低，可能的原因是

   

  ．
  组卷：21引用：2难度：0.4

  解析