2022-2023学年上海市嘉定一中高二（上）期末化学试卷（等级考）
发布：2024/10/11 1:0:1
一、原子结构与元素周期表应用（本题共20分）
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1．元素周期表是化学中最重要的基本工具之一、它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。
（1）比较离子半径：F-O2-（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为。
（3）元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强。
（4）已知H3PO4为三元酸，其结构式为：
。次磷酸（H3PO2）中P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是 。若将足量的KOH与次磷酸（H3PO2）充分反应，则化学方程式为。
（5）已知KH2PO4溶液呈酸性，可能的原因是。组卷：31引用：1难度：0.5 -
2．羰基铁[Fe（CO）5]广泛用于催化剂，汽油抗爆剂等，为黄色粘稠
状液体，熔点为-20℃，沸点为103℃，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。
（1）Fe（CO）5晶体类型为（填“离子晶体”或“分子晶体”）。
（2）下列说法正确的是。
A．中心Fe原子可能采取sp3杂化
B．配体与Fe原子所形成的配位键的键能相同
C．Fe在周期表中位于Ⅷ族，属于d区元素
D．制备Fe（CO）5应在隔绝空气的条件下进行组卷：24引用：1难度：0.7 -
3．为降低成本，某些复合型物质也常用作催化剂。某复合型物质的晶胞结构如图所示。
（1）该复合型物质的化学式为。每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为。
（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示：
TiF4熔点高于其他三种卤化物，而自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 。组卷：24引用：1难度：0.5
二、大气污染与环境保护（本题共23分）
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4．煤炭是我国最主要能源。已知燃煤烟气的主要成分为N2、CO、NOx、SO2等。中国科学家利用多孔碳吸附SO2，不仅能解决燃煤污染，而且实现了SO2回收利用。如图是多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的示意图：
（1）示意图中呈现的物质模型属于（填“空间填充”或“球棍”）模型。
（2）检验步骤②生成的硫酸根离子需要用到的试剂是。
（3）结合上述信息分析科学家利用燃煤烟气中SO2的过程和目的。组卷：3引用：1难度：0.8
五、屠呦呦与青蒿素（本题共20分）
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12．中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素，实验证明水煎剂对治疗疟疾无效，研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。进一步研究发现，通过如图所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。
（1）下列关于青蒿素和双氢青蒿素说法错误的是。
A．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
B．青蒿素分子有6个不对称碳原子
C．青蒿素分子式为C15H22O5
D．青蒿素可以与NaOH溶液反应
（2）由以上资料可知，下列推测不正确的是。
A．低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法
B．红外吸收光谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素
C．青蒿素具有强氧化性，可杀菌消毒
D．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O-H是极性键而C=O是非极性键
（3）一定条件下，用NaBH4将青蒿素选择性反应，结构修饰为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿素。则的中心原子的VSEPR模型名称为BH-4；青蒿素结构修饰过程中，发生变化的官能团名称叫，其中碳原子的杂化方式变为。
（4）通过晶体X射线衍射分析，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，得出青蒿素分子的空间结构及其晶胞（长方体，棱长分别为anm、bnm、cnm,含4个青蒿素分子），如图甲所示。则晶体的密度为g•cm-3（阿伏加德罗常数的值设为NA；列出表达式）。组卷：18引用：1难度：0.5 -
13．天然香草醛（
）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如图：
（1）M的结构简式为。
（2）步骤①③的作用是。
（3）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出一种符合下列条件C的结构简式。
①苯环二元取代；
②能水解；
③能发生银镜反应；
④与FeCl3溶液发生显色反应。
（4）苄基乙醛（
是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用） 。
已知：羰基α-H可发生如图反应：
组卷：19引用：1难度：0.5
