苏教版（2019）选择性必修1《专题3 水溶液中的离子反应》2023年单元测试卷（13）

一、选择题

• 1．把FeCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（　　）

  A．无水 FeCl3

  B．Fe（OH）3

  C．FeO

  D．Fe2O3
  组卷：26引用：7难度：0.9

  解析

• 2．室温下的四种溶液：①pH=9的 NaOH 溶液 ②pH=9的CH₃COONa 溶液 ③pH=5的H₂SO₄溶液 ④pH=5的 NaHSO₄溶液，溶液中由水电离产生的 c（OH^- ）相同的是（　　）

  A．①②

  B．①③

  C．③④

  D．①③④
  组卷：58引用：4难度：0.9

  解析

• 3．下列事实可以证明氨水是弱碱的是（　　）

  A．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

  B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

  C．氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

  D．铵盐受热易分解
  组卷：10引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．pH＜7的溶液不一定呈酸性

  B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c（OH-）相等

  C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c（Cl-）=c（CH3COO-）

  D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c（Cl-）=c（ NH + 4 ），则溶液呈中性
  组卷：325引用：8难度：0.5

  解析

• 5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

  A．用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

  B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

  C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

  D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来
  组卷：5引用：5难度：0.9

  解析

三、解答题

• 16．乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题。
  
  Ⅰ、已知25℃时，部分物质的电离常数如表所示。
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  （1）a.CH₃COOH、b.H₂CO₃、c.HClO的酸性由强到弱的顺序为

   

  。（填编号）
  （2）水存在如下平衡：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^-ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，结果使溶液显碱性，应选择方法

   

  。
  A．向水中加入NaHSO₄固体
  B．向水中加入NaOH固体
  C．加热至100℃
  D．向水中加入Na
  （3）NaClO溶液显碱性的原因

   

  。（用化学用语表示）
  （4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反应的离子方程式为

   

  。
  （5）pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a.HCl,b.H₂SO₄，c.CH₃COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃则三者的大小关系

   

  。
  A．V₃＞V₂＞V₁
  B．V₃=V₂=V₁
  C．V₃＞V₂=V₁
  D．V₁=V₂＞V₃
  （6）25℃时，有两种溶液：①0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液，②Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是

   

  。（填字母）
  A．CH₃COOH和Na₂CO₃都属于强电解质
  B．①中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.10mol•L^-1
  C．②中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（

  CO

  2

  -

  3

  ）＞c（

  HCO

  -

  3

  ）＞c（H⁺）
  Ⅱ、乙二酸（H₂C₂O₄）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
  （7）室温下，测得0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式

   

  。
  （8）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。
  ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是

   

  。
  ②0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是

   

  。（填序号）
  a.c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（OH^-）
  b.c（K⁺）＞c（HC₂

  O

  -

  4

  ）＞c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）＞c（H₂C₂O₄）
  c.c（K⁺）=c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（H₂C₂O₄）
  （9）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O⇌FeC₂O₄•xH₂O↓+2H⁺
  ①制备时需添加氨水以提高FeC₂O₄•xH₂O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：

   

  。
  ②测定草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•xH₂O）的x值，实验如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe³⁺、CO₂，锰元素被还原为Mn²⁺则FeC₂O₄•xH₂O中x=

   

  。（FeC₂O₄的摩尔质量是144g•mol^-1）
  组卷：78引用：3难度：0.6

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• 17．乙二酸（H₂C₂O₄）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
  （1）25℃时，向10mL0.1mol⋅L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol⋅L^-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
  ①等浓度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄混合溶液显

   

  性。（填“酸”“碱”或“中”）；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是K_a1、K_a2，则

  K

  a

  1

  K

  a

  2

  =

   

  。
  ②a点溶液中，c（Na⁺）

   

  c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（H₂C₂O₄）（填“＞”“=”或“＜”），此时溶液的pH=

   

  。
  （2）①酸性高锰酸钾应该用

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。
  ②若要测定草酸亚铁晶体（FeC₂O₄⋅xH₂O）的x值，步骤如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.1000mol⋅L^-1的酸性KMnO₄溶液18.00mL。则x=

   

  。
  组卷：27引用：2难度：0.4

  解析