乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题。

Ⅰ、已知25℃时，部分物质的电离常数如表所示。

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11	3.0×10-8

（1）a.CH₃COOH、b.H₂CO₃、c.HClO的酸性由强到弱的顺序为

a＞b＞c

a＞b＞c

。（填编号）
（2）水存在如下平衡：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^-ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，结果使溶液显碱性，应选择方法

D

D

。
A．向水中加入NaHSO₄固体
B．向水中加入NaOH固体
C．加热至100℃
D．向水中加入Na
（3）NaClO溶液显碱性的原因

ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-

ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-

。（用化学用语表示）
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反应的离子方程式为

ClO^-+H₂O+CO₂=

HCO

-

3

+HClO

ClO^-+H₂O+CO₂=

HCO

-

3

+HClO

。
（5）pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a.HCl,b.H₂SO₄，c.CH₃COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃则三者的大小关系

C

C

。
A．V₃＞V₂＞V₁
B．V₃=V₂=V₁
C．V₃＞V₂=V₁
D．V₁=V₂＞V₃
（6）25℃时，有两种溶液：①0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液，②Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是

B

B

。（填字母）
A．CH₃COOH和Na₂CO₃都属于强电解质
B．①中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.10mol•L^-1
C．②中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（

HCO

-

3

）＞c（H⁺）
Ⅱ、乙二酸（H₂C₂O₄）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
（7）室温下，测得0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式

H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂

O

-

4

、HC₂

O

-

4

⇌C₂

O

2

-

4

+H⁺

H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂

O

-

4

、HC₂

O

-

4

⇌C₂

O

2

-

4

+H⁺

。
（8）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂

O

-

4

+H₂O

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂

O

-

4

+H₂O

。
②0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是

bc

bc

。（填序号）
a.c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂

O

-

4

）+c（C₂

O

2

-

4

）+c（OH^-）
b.c（K⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（H₂C₂O₄）
c.c（K⁺）=c（HC₂

O

-

4

）+c（C₂

O

2

-

4

）+c（H₂C₂O₄）
（9）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O⇌FeC₂O₄•xH₂O↓+2H⁺
①制备时需添加氨水以提高FeC₂O₄•xH₂O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：

NH₃•H₂O与H⁺反应，降低c（H⁺）浓度，使Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O⇌FeC₂0₄•xH₂O↓+2H⁺，平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC₂O₄•xH₂O

NH₃•H₂O与H⁺反应，降低c（H⁺）浓度，使Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O⇌FeC₂0₄•xH₂O↓+2H⁺，平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC₂O₄•xH₂O

。
②测定草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•xH₂O）的x值，实验如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe³⁺、CO₂，锰元素被还原为Mn²⁺则FeC₂O₄•xH₂O中x=

2

2

。（FeC₂O₄的摩尔质量是144g•mol^-1）