人教版（2019）选择性必修1《2.2.1 化学平衡状态 化学平衡常数》2023年同步练习卷（11）

一、选择题

• 1．在一定条件下，某容器中充入N₂和H₂合成NH₃，以下叙述错误的是（　　）

  A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

  B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

  C．随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定

  D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
  组卷：99引用：20难度：0.9

  解析

• 2．恒温恒容下，反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在容器中达到平衡的标志是（　　）

  A．C生成的速率与B的生成速率相等

  B．单位时间内生成n molA，同时生成3nmolB

  C．容器内总压强不随时间而改变

  D．容器内气体密度不随时间而改变
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 3．化学反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度，该反应向逆向移动

  B．该反应的化学平衡常数表达式为K= c （ F e O ） c （ CO ） c （ F e ） c （ C O 2 ）

  C．恒温恒容的条件下，向容器中再加入一定量铁粉，正反应速率加快

  D．恒温恒容的条件下，向容器中再加入一定量CO2，再次达平衡后， c （ CO ） c （ C O 2 ） 值不变
  组卷：234引用：3难度：0.3

  解析

• 4．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）

  A．平衡常数K只与反应本身及温度有关

  B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

  C．加入催化剂可以改变平衡常数K

  D．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值
  组卷：19引用：3难度：0.7

  解析

• 5．在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，达到平衡状态，下列有关该状态的说法中正确的是（　　）

  A．反应已经停止

  B．逆反应速率为0

  C．体系温度不再改变

  D．N2O5已全部转化为NO2和O2
  组卷：3引用：3难度：0.7

  解析

• 6．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）．下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）

  A．反应容器中压强不随时间变化而变化

  B．混合气体颜色保持不变

  C．混合气体的密度保持不变

  D．各物质的物质的量浓度保持不变
  组卷：11引用：3难度：0.7

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四、实验题

• 17．在温度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：
  

  化学方程式	K（t1）	K（t2）
  F2+H2═2HF	1.8×1036	1.9×1032
  Cl2+H2═2HCl	9.7×1012	4.2×1011
  Br2+H2═2HBr	5.6×107	9.3×106
  I2+H2═2HI	43	34

  （1）已知，t₂＞t₁，HX的生成反应是

   

  反应（填“吸热”或“放热”）。
  （2）HX的电子式是

   

  。
  （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是

   

  。
  （4）X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：

   

  。
  （5）K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：

   

  ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
  （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，

   

  （填字母序号）。
  a.在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
  b.X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
  c.HX的还原性逐渐减弱
  d.HX的稳定性逐渐减弱
  （7）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
  ①棉花中浸有NaOH溶液的作用是

   

  （用离子方程式表示）。
  ②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到

   

  ；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是

   

  。
  组卷：34引用：2难度：0.7

  解析

• 18．已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-QkJ•mol^-1。将2mol SO₂和1mol O₂通入体积为5L的密闭容器中进行反应。反应在不同催化条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图1所示。
  
  （1）由图可知，催化效率更佳的是曲线

   

  （填“a”或“b”）。若将反应改在恒容绝热容器中进行，下列不能判断其达到平衡状态的是

   

  。
  A．SO₂的转化率不再变化
  B．体系温度不再变化
  C．

  c

  （

  S

  O

  2

  ）

  c

  （

  O

  2

  ）

  不再变化
  D．混合气体平均分子量不再变化
  （2）观察曲线a,通过计算回答下列问题：
  ①60min内，用浓度变化表示O₂的平均反应速率为

   

  ，反应中放出热量为

   

  kJ。（用Q表示）
  ②平衡时，SO₃的百分含量为

   

  。
  （3）反应2SO₂（g）+O₂（g）

  催化剂

  △

  2SO₃（g）中，V₂O₅是催化剂的活性成分，有人提出：V₂O₅在对反应I
  的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图2所示。已知反应Ⅱ为SO₂+V₂O₅⇌V₂O₄•SO₃，则反应Ⅲ的化学方程式为

   

  。
  组卷：43引用：2难度：0.7

  解析