在温度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2═2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2═2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2═2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2═2HI	43	34

（1）已知，t₂＞t₁，HX的生成反应是

放热

放热

反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是

。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是

HF＞HCl＞HBr＞HI

HF＞HCl＞HBr＞HI

。
（4）X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：

卤素原子的最外层电子数均为7，易得到电子

卤素原子的最外层电子数均为7，易得到电子

。
（5）K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：

随原子序数的增加，电子层增多

随原子序数的增加，电子层增多

，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，

ad

ad

（填字母序号）。
a.在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
b.X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱
（7）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①棉花中浸有NaOH溶液的作用是

Cl₂+2OH^-=H₂O+Cl^-+ClO^-

Cl₂+2OH^-=H₂O+Cl^-+ClO^-

（用离子方程式表示）。
②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到

溶液分层，下层液体为紫红色

溶液分层，下层液体为紫红色

；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是

过量氯气可与KI反应

过量氯气可与KI反应

。