2023-2024学年北京市高三（上）入学定位化学试卷

一、选择题：每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列材料的主要成分属于有机化合物的是（　　）

  A．北京冬奥工作人员服装的发热材料——石墨烯

  B．长征五号的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺

  C．港珠澳大桥锚具材料——特殊工艺的低碳钢

  D．我国自主研发的5G芯片的材料——硅
  组卷：50引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列有关物质的性质与用途的叙述中，对应关系正确的是（　　）

  A．明矾易水解，可用作净水剂

  B．NH3易溶于水，可用作制冷剂

  C．SO2具有还原性，可用来漂白纸浆

  D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．利用银镜反应可以区分葡萄糖和麦芽糖

  B．油脂在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸

  C．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性

  D．核苷酸聚合成DNA是缩聚反应
  组卷：68引用：3难度：0.7

  解析

• 4．用化学用语表示NH₃+HCl═NH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（　　）

  A．中子数为8的氮原子为 8 7 N

  B．由H和Cl形成HCl的过程为

  C．NH3的结构式为

  D．Cl-的结构示意图为
  组卷：57引用：5难度：0.8

  解析

• 5．稀溶液中，单位体积内溶质的分子或离子数目越多，该溶液的沸点越高。下列浓度均为0.01mol/L的溶液的沸点由高到低依次是（　　）
  ①蔗糖溶液
  ②K₂SO₄溶液
  ③NaCl溶液
  ④醋酸溶液

  A．②③④①

  B．②④③①

  C．③④②①

  D．②③①
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列反应的原理用离子方程式表示正确的是（　　）

  A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7： NH + 4 +2H2O═NH3⋅H2O+H3O+

  B．用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂：2Al+2OH-+2H2O═2 A l O - 2 +3H2↑

  C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

  D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸（H2C2O4，二元弱酸）：2 M n O - 4 +16H++5C2 O 2 - 4 ═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  组卷：10引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本部分共5题，共58分。

• 18．软锰矿在生产中有广泛的应用。
  
  （1）过程Ⅰ：酸浸
  ①用稀H₂SO₄溶液处理软锰矿后，溶液中含有Fe³⁺，矿粉颗粒表面附着有黄色固体硫。上述过程中的主要反应为（将方程式补充完整）：2FeS₂+

   

  MnO₂+

   

  =

   

  +

   

  +4S+

   

  。
  ②硫附着在矿粉颗粒表面不利于酸浸进行，加入H₂O₂可以提高锰元素的浸出率。
  结合化学方程式说明H₂O₂的作用原理：（写出两条）
  i

   

  ；
  ii

   

  。
  （2）过程Ⅱ：
  ①使用过量MnCO₃固体可以去除酸浸后滤液中的Fe³⁺。选用MnCO₃的理由是

   

  。
  ②制备Mn₃O₄
  
  如图表示通入O₂时pH随时间的变化：
  
  0～15分钟，pH几乎不变；15～150分钟，pH明显降低。结合方程式解释原因：

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.5

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• 19．探究pH对FeSO₄溶液的配制和保存的影响。
  Ⅰ．FeSO₄溶液的配制
  将0.28g（1×10^-3mol）FeSO₄⋅7H₂O分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸，现象如表：
  

  编号	溶剂	溶液性状
  ①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液	pH=3.8；滴加1mol/LKSCN溶液无明显变化
  ②	0.01mol/LH2SO4	无色澄清溶液	pH=1.8；滴加1mol/LKSCN溶液微微变红
  ③	2mol/LH2SO4	无色澄清溶液	滴加1mol/LKSCN溶液微微变红

  （1）用离子方程式表示①中溶液显酸性的主要原因

   

  。
  （2）甲同学认为①溶液中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”，观察到光路；向含有KSCN的①溶液中滴入试剂a,溶液变红，说明其推断正确。试剂a是

   

  。
  Ⅱ．FeSO₄溶液的保存
  将实验Ⅰ中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如表。
  

  编号	溶液性状
  ①	橙色浑浊	用H2SO4酸化后，浊液变澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后变深红
  ②	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显浅红色
  ③	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色，颜色比②略深

  （3）①中的浑浊主要是FeOOH，用离子方程式表示其生成过程

   

  。
  （4）该实验的初步结论：保存FeSO₄溶液的最佳pH是

   

  。
  （5）进一步探究pH对FeSO₄变质影响的原因。用如图所示装置完成实验（滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略）。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后：
  
  i.向左池滴加浓硫酸至c（H₂SO₄）接近2mol/L，电流没有明显变化；
  ii.向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
  已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性（还原性）增强有关。
  a.结合电极反应式分析ii中电流增大的原因

   

  。
  b.依据实验i和ii推断：③比②中FeSO₄更易变质的原因是

   

  。
  c.按上述原理进行实验，证实①中FeSO₄更易变质的主要原因是Fe²⁺的还原性增强，氧化速率加快，而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析