软锰矿在生产中有广泛的应用。

（1）过程Ⅰ：酸浸
①用稀H₂SO₄溶液处理软锰矿后，溶液中含有Fe³⁺，矿粉颗粒表面附着有黄色固体硫。上述过程中的主要反应为（将方程式补充完整）：2FeS₂+

3

3

MnO₂+

12H⁺

12H⁺

=

3Mn²⁺

3Mn²⁺

+

2Fe³⁺

2Fe³⁺

+4S+

6H₂O

6H₂O

。
②硫附着在矿粉颗粒表面不利于酸浸进行，加入H₂O₂可以提高锰元素的浸出率。
结合化学方程式说明H₂O₂的作用原理：（写出两条）
i

2H₂O₂═O₂↑+2H₂O，Fe³⁺（或Mn²⁺或MnO₂）等作催化剂，使H₂O₂迅速分解产生大量气体，破除附着的硫

2H₂O₂═O₂↑+2H₂O，Fe³⁺（或Mn²⁺或MnO₂）等作催化剂，使H₂O₂迅速分解产生大量气体，破除附着的硫

；
ii

M

n

O

2

+

H

2

O

2

+

2

H

+

═

M

n

2

+

+

O

2

↑

+

2

H

2

O

，H₂O₂可以还原MnO₂，或与MnO₂反应

M

n

O

2

+

H

2

O

2

+

2

H

+

═

M

n

2

+

+

O

2

↑

+

2

H

2

O

，H₂O₂可以还原MnO₂，或与MnO₂反应

。
（2）过程Ⅱ：
①使用过量MnCO₃固体可以去除酸浸后滤液中的Fe³⁺。选用MnCO₃的理由是

MnCO₃降低c（H⁺），促使Fe³⁺水解趋于完全，生成Fe（OH）₃；过量MnCO₃不溶于水，不引入新杂质

MnCO₃降低c（H⁺），促使Fe³⁺水解趋于完全，生成Fe（OH）₃；过量MnCO₃不溶于水，不引入新杂质

。
②制备Mn₃O₄

如图表示通入O₂时pH随时间的变化：

0～15分钟，pH几乎不变；15～150分钟，pH明显降低。结合方程式解释原因：

0～15分钟：6Mn（OH）₂+O₂═2Mn₃O₄+6H₂O，c（H⁺）不变；15～150分钟：3Mn₂（OH）₂SO₄+O₂═2Mn₃O₄+3H₂SO₄，c（H⁺）增大。

0～15分钟：6Mn（OH）₂+O₂═2Mn₃O₄+6H₂O，c（H⁺）不变；15～150分钟：3Mn₂（OH）₂SO₄+O₂═2Mn₃O₄+3H₂SO₄，c（H⁺）增大。

。