2022-2023学年福建省百校高三（上）第一次联考化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”

  B．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金••••••不辞辛苦出山林”

  C．《周礼》：“煤饼烧蛎房（注：牡蛎壳）成灰”

  D．《抱朴子》：“丹砂（注：HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
  组卷：24引用：7难度：0.7

  解析

• 2．宋代梅尧臣的《陶者》中写道：“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”下列有关叙述正确的是（　　）

  A．陶瓷容器耐所有的酸腐蚀

  B．陶瓷的主要成分是硅酸盐

  C．灼烧烧碱和纯碱时均可选择陶瓷坩埚

  D．黏土烧制陶瓷的过程中只发生物理变化
  组卷：0引用：2难度：0.5

  解析

• 3．氮气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl。下列有关叙述错误的是（　　）

  A．NH4Cl的电子式：

  B．N原子的原子结构示意图：

  C．N2的结构式：N≡N

  D．中子数为18的氯原子： 35 17 Cl
  组卷：73引用：6难度：0.7

  解析

• 4．化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是（　　）

  A．施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质

  B．一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉

  C．面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂

  D．一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液
  组卷：11引用：5难度：0.5

  解析

• 5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．CO2不支持燃烧，干冰可用于人工降雨

  B．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛

  C．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂

  D．NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂
  组卷：4引用：4难度：0.6

  解析

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 14．Cr（OH）₃可用于制备铬颜料及铬盐，由铬铝矿渣（含57%的Cr₂O₃，其余为Al₂O₃和SiO₂）制备Cr（OH）₃的工艺流程如图所示。回答下列问题：
  
  已知：①“高温焙烧”可以使矿渣转化为可溶性盐。
  ②酸性条件下，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  能稳定存在。
  （1）“高温焙烧”前需将铬铝矿渣进行球磨粉碎，目的是

   

  。
  （2）“滤渣”的主要成分为

   

  （填化学式）。
  （3）“酸化”时，含铬微粒发生反应的离子方程式为

   

  。
  （4）“沉淀池II”中加入Na₂S₂O₃溶液的目的是

   

  。
  （5）“母液”中溶质的主要成分除（NH₄）₂SO₄外，还有

   

  （填化学式）。
  （6）某工厂用10t该铬铝矿渣制备Cr（OH）₃，若铬的损耗率为20%，最终可以得到Cr（OH）₃的质量为

   

  t。
  组卷：3引用：2难度：0.5

  解析

• 15．亚硫酰氯（SOCl₂）又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
  已知：①实验室制备原理为PCl₃+SO₂+Cl₂

  60

  -

  65

  ℃

  POCl₃+SOCl₂。
  ②资料卡片：
  

  物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
  PCl3	-112	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O2反应
  POCl3	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl3
  SOCl2	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

  实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图（夹持装置已略去）。
  
  （1）a仪器的名称为

   

  ，b装置的作用是

   

  。
  （2）SO₂可通过Na₂SO₃固体与70%浓H₂SO₄反应制取，Cl₂可通过KMnO₄固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取Cl₂的装置为

   

  （填字母）。
  （3）将上述装置制得的SOCl₂通过蒸馏方法提取出来（加热及夹持装置略），装置安装顺序为①⑨⑧

   

  （填序号）。
  
  （4）甲同学认为SOCl₂可用作热分解FeCl₃⋅6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，反应的化学方程式为

   

  ；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量FeCl₃⋅6H₂O在不断通入SOCl₂蒸气的条件下加热，充分反应后通入N₂，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入

   

  （填写试剂和实验现象），说明发生了副反应。
  实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。
  ①准确称量称量瓶和盖的总质量m₁g,迅速加入0.6mLSOCl₂样品，立即盖紧，称量，质量为m₂g。
  ②连同称量瓶一起放入盛有300mLNaOH溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到500mL容量瓶中，洗涤水解瓶2～3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。
  ③准确量取50.00mL溶液M于250mL碘量瓶中，加入两滴指示剂，用2mol⋅L^-1的盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。
  ④准确加入50.00mL0.0500mol⋅L^-1碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol⋅L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，反应为I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI。平行测定两次，反应消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为VmL。
  （5）判断滴定终点的方法为

   

  ，样品中SOCl₂的质量分数为

   

  ；下列情况会导致测定的SOCl₂的质量分数偏高的是

   

  （填标号）。
  A．实际碘标准溶液浓度偏低
  B．实际Na₂S₂O₃溶液浓度偏低
  C．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出
  D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
  组卷：18引用：4难度：0.6

  解析