2021-2022学年广东省深圳市南山区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（1-10题每小题2分，11-16题每小题2分，每题只有一个符合题意的答案）

• 1．实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于（　　）

  A．厨余垃圾

  B．可回收物

  C．有害垃圾

  D．其他垃圾
  组卷：21引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．碳酸钠水解：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

  B．硫氢化钠水解：HS-+H2O⇌H3O++S2-

  C．制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+

  D．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
  组卷：21引用：2难度：0.6

  解析

• 3．某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．Fe2+是该反应的催化剂

  B．两步反应都是放热反应

  C．S2 O 2 - 8 在第一步反应中作还原剂

  D．第一步反应的活化能比第二步反应的小
  组卷：58引用：2难度：0.5

  解析

• 4．用某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中不正确的是（　　）

  A．若在3min后，升高温度，平衡一定移动

  B．反应开始至2min,平均反应速率：v（Z）=0.1mol•L-1•min-1

  C．该反应的化学方程式：3X+Y⇌2Z

  D．v（X）=0.3mol•L-1•min-1与v（Y）=0.1mol•L-1•min-1表示该化学反应速率相等
  组卷：47引用：3难度：0.5

  解析

• 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl-、Mg2+、 SO 2 - 4

  B．常温下， c （ H + ） c （ O H - ） =1.0×10-12的溶液：Na+、 A l O - 2 、 NO - 3 、 SO 2 - 3

  C．c（ NH + 4 ）=c（Cl-）的NH4Cl-NH3•H2O混合液：Al3+、Fe3+、 SO 2 - 4 、 HCO - 3

  D．常温下，由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、 CO 2 - 3 、 SO 2 - 4
  组卷：195引用：4难度：0.7

  解析

• 6．25℃时，CaCO₃在水中沉淀溶解平衡曲线如图。25℃时CaSO₄的K_sp=9.1×10^-6，下列说法正确的是（　　）

  A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

  B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

  C．在25℃时，从CaCO3（s）转化为CaSO4（s）更容易实现

  D．可将锅炉中的CaSO4转化为CaCO3，再用酸去除
  组卷：162引用：4难度：0.6

  解析

• 7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．电解精炼铜时，当外电路通过NA个电子时，阳极一定减轻32g

  B．CO的燃烧热为283.0kJ/mol,若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0kJ，则消耗O2的分子数为NA

  C．标准状况下，NO和O2各11.2L混合后充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA

  D．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）若生成2mol氨气，则转移的电子数为6NA
  组卷：24引用：3难度：0.5

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二、非选择题

• 20．Ni₂O₃主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其中一种生产工艺如图：
  
  已知：①Ni⁺有很强的氧化性，且氧化性：Ni³⁺＞H₂O₂＞Fe³⁺。
  ②一些物质的沉淀pH值
  

  氢氧化物	pH值		Ksp
  	开始沉淀	沉淀完全
  Fe（OH）2	6.5-7.5	9.7	1.6×10-14
  Fe（OH）3	1.5-2.3	4.1	1.11.6×10-36
  Ni（OH）2	6.7-7.7	8.9-9.5	4.8×10-16

  （1）Ni₂O₃中Ni的化合价为

   

  。
  （2）为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有

   

  （写两条）。
  （3）加入H₂O₂“氧化”的离子方程式为

   

  ；加入Na₂CO₃溶液调pH，产生的“滤渣”是

   

  。
  （4）从滤液A中可回收利用的主要物质是

   

  ；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为

   

  。
  （5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L^-1NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：
  
  ①NH₄Cl的浓度最好控制为

   

  g•L^-1。
  ②当NH₄Cl浓度大于15g•L^-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，相应的电极反应式为

   

  。
  组卷：37引用：2难度：0.5

  解析

• 21．某实验小组对FeCl₃分别与Na₂SO₃、NaHSO₃的反应进行探究。
  【甲同学的实验】
  

  装置	编号	试剂X	实验现象
  	Ⅰ	Na2SO3溶液（pH≈9）	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
  	Ⅱ	NaHSO3溶液（pH≈5）	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

  （1）配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：

   

  。
  （2）甲同学探究实验Ⅰ的电极产物。
  ①取少量Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入

   

  ，产生白色沉淀，证明产生了SO₄^2-。
  ②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为

   

  。
  （3）实验I中负极的电极反应式为

   

  。
  【乙同学的实验】
  乙同学进一步探究FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
  

  装置	编号	反应时间	实验现象
  	III	0～1 min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
  		1～30 min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
  		30 min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

  （4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
  ①Fe³⁺+3HSO₃^-⇌Fe（OH）₃+3SO₂；②

   

  。
  （5）查阅资料：溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
  
  从反应速率和化学平衡两个角度解释1～30 min的实验现象：

   

  。
  （6）解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：

   

  。
  【实验反思】
  （7）分别对比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ，FeCl₃能否与Na₂SO₃或NaHSO₃发生氧化还原反应和有关（写出两条）

   

  。
  组卷：126引用：3难度：0.6

  解析