2017-2018学年山东省青岛胶州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。下列有关环境保护的说法中正确的是（　　）

  A．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本

  B．废旧电池中的铬、铅、汞等重金属盐对水源及土壤会造成污染

  C．禁止排放氟氯烃、研制新的制冷系统能有效防治酸雨

  D．水体有自净化能力，所以生活污水直接排放也没关系
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列古文献或生活中有关反应原理知识的说法中不正确的是（　　）

  A．“冰，水为之而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高

  B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱洗衣”里的“碱”是指K2CO3

  C．“煮豆燃豆萁”涉及的能量变化主要是化学能转化为热能

  D．被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍的原因是甲酸被注入人体，破坏了酸碱平衡，故用弱碱性的NaHCO3溶液处理可减轻疼痛
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列叙述错误的是（　　）

  A．适当加热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深，说明水解是吸热反应

  B．向HCN溶液加入少量NaCN固体，HCN的电离程度减小

  C．某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，该溶液不可能呈碱性

  D．0.01mol•L-1的NaHS溶液，c（H+）+c（H2S）=c（OH-）+c（S2-）
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列有关指定溶液的说法中正确的是（　　）

  A．pH=6.5的溶液一定呈酸性

  B．c（NH4+）相等的NH4Cl、NH4HCO3溶液中溶质的初始浓度也一定相等

  C．将0.2mol CO2缓慢通入含有0.3mol NaOH溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）

  D．室温下，将浓度均为0.2mol•L-1NaOH溶液与醋酸等体积混合的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 5．可逆反应2A（g）+B（g）⇌4C（l）+D（g）△H＜0，达平衡后，要使正、逆反应速率都变大且平衡向右移动，可以采取的措施是（　　）

  A．升高温度	B．加入合适的催化剂
  C．增大压强	D．移除产物C
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 6．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

  A．c（H+）：c（OH-）=1.0×10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

  B．pH=0的溶液：Al3+、K+、HSO3-、SO42-

  C．1.0mol•L-1KCl溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、HCO3-

  D．c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 7．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB⇌A⁺+B^-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14。则下列关于AB的叙述不正确的是（　　）

  A．c（B-）随温度的升高而增大

  B．同温下，始终存在c（A+）=c（B-）

  C．AB的电离程度：25℃＞35℃

  D．AB的电离是吸热过程
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

二、解答题（共6小题，满分52分）

• 21．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排、高效利用能源能减少二氧化碳的排放。
  （1）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的炭得到水煤气，其反应的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1。该反应在

   

  （填“高温”或“低温”）下能自发进行。
  （2）900℃时，将1.6mol CO（g）和1.2mol H₂O（g）通入一恒压密闭容器中，发生反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），平衡时，测得CO的转化率为25%。若相同条件下，另做一组实验，在此容器中通入1.0mol CO（g）、0.8mol H₂O（g）、0.3mol CO₂（g）和0.5mol H₂（g），则此时v_正

   

  v_逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （3）利用“Na-CO₂”电池可将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO₂

  放电

  充电

  2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，工作原理如图所示。
  ①放电时，正极的电极反应式为

   

  。
  ②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mol e^-时，正极增加的质量为

   

  g
  ③选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是

   

  。（答出一条即可）
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 22．硫酸工业中，作为催化剂的V₂O₅对反应Ⅰ的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1。
  
  （1）下列分子每摩尔完全气化为原子时需要吸收的能量数据如表：
  

  分子	SO2	SO3	O2
  每摩分子完全气化为原子所需能量/kJ	1070	1416	496

  反应Ⅰ的△H=

   

  kJ•mol^-1。反应Ⅲ的化学方程式为

   

  。
  （2）从废钒催化剂中回收V₂O₅的过程如图2。
  ①VO²⁺离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式

   

  。
  ②已知偏钒酸铵微溶于水。室温下，K_sp（NH₄VO₃）=9×10^-4“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98.5%，若忽略溶液混合时的体积变化，则至少应调节溶液中的c（NH₄⁺）为

   

  。
  （3）采用脱硫脱硝新技术，同时吸收SO₂和NO_x，获得（NH₄）₂SO₄的稀溶液。
  ①向此稀溶液中再加入少量（NH₄）₂SO₄固体，

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  c

  （

  S

  O

  4

  2

  -

  ）

  将

   

  。（填“变大”、“变小”或“不变”）
  ②常温下，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5。若amol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，则

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  •

  H

  2

  O

  ）

  =

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析