2022-2023学年河北省石家庄市高一（下）期末化学试卷

一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

• 1．航天服的材料主要是由碳化硅和其它材料复合而成。下列有关说法正确的是（　　）

  A．航天服中使用的棉针织品、羊毛、氯丁橡胶等都属于天然高分子材料

  B．碳化硅是一种高熔点、电绝缘性良好的传统无机非金属材料

  C．航天服使用硫化橡胶，橡胶硫化的过程发生了化学变化

  D．航天服中使用的棉花、合成纤维的主要成分均为纤维素
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 2．生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法错误的是（　　）

  A．豆浆中加入石膏，能使豆浆聚沉为豆腐

  B．利用液态植物油与氢气发生的加成反应可制造人造奶油

  C．加酶洗衣粉（添加少量蛋白酶），不能用来洗涤羊毛织品

  D．糯米中的淀粉一经水解就酿成酒
  组卷：18引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列化学用语表达错误的是（　　）

  A．烯烃官能团的结构式：

  B．醛基的电子式：​

  C．溴乙烷的空间填充模型：

  D．聚丙烯的链节：
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列关于化学反应中的能量变化说法正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．化学反应不一定伴随能量变化

  C．金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定

  D．燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列关于硫酸及硫酸盐的说法错误的是（　　）

  A．重晶石的主要成分为BaSO4，医疗上常用做“钡餐”

  B．检验浓硫酸与木炭反应的全部气体产物，可依次通过无水CuSO4、品红溶液和澄清石灰水

  C．胆矾与石灰乳混合可配制农药波尔多液

  D．收集的硫酸型酸雨久置后pH减小
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 6．烷烃及卤代泾是重要的有机化工原料，下列有关说法正确的是（　　）

  A．一氯丁烷有3种不同的结构

  B．甲烷可与氯水在光照条件下发生取代反应

  C．和互为同分异构体

  D．乙烷分子中最多有4个原子共平面
  组卷：60引用：1难度：0.5

  解析

• 7．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（　　）
  

  	实验步骤	实验用品
  A	步骤1：将海带灼烧灰化
  B	步骤2：将海带灰溶解、过滤
  C	步骤3：氧化滤液中的I-
  D	步骤4：检验碘元素

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：326引用：7难度：0.9

  解析

• 8．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A．分子中有2种官能团

  B．既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物

  C．与互为同分异构体

  D．1mol该物质最多能与1molNaOH发生反应
  组卷：15引用：3难度：0.7

  解析

二、填空题（本题包括5小题、共60分）

• 24．研究化学反应进行的快慢和程度，有利于更好地利用化学反应为人类服务。
  Ⅰ．实验探究影响化学反应速率的因素
  反应原理：Na₂S₂O₃+H₂SO₄-Na₂SO₄+

   

  +S↓+H₂O
  实验步骤如下表：
  

  编号	温度℃	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL	加入水的体积/mL	加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL	出现浑浊的时间/s
  1	25	2	0	2	t1
  2	25	1	a	2	t2
  3	45	2	0	2	t3

  （1）将化学方程式补充完整：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+

   

  +S↓+H₂O。
  （2）a=

   

  ；t₁、t₂、t₃从大到小的顺序为

   

  。
  Ⅱ．速率、平衡理论在碳循环中的应用
  CO₂可转化成有机物从而实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂（g）和3molH₂（g），一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），此反应为放热反应。测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
  （3）3～9min内，v（H₂）=

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1。
  （4）实验测得不同时刻容器内n（CH₃OH）的数值如下表所示：
  

  时间/min	1	3	6	9	12
  n（CH3OH）/mol	0.10	0.50	0.70	0.75	0.75

  反应最快的时间段为

   

  （填选项字母）；解释其原因为

   

  。
  A．0～1min
  B．1～3min
  C．3～6min
  D．6～9min
  （5）能说明上述反应达到平衡状态的是

   

  （填选项字母）。
  A．反应中CO₂（g）与CH₃OH（g）的物质的量浓度之比为1：1
  B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
  C．单位时间内消耗3molH₂（g），同时生成1molH₂O（g）
  D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
  （6）平衡时，CO₂（g）的转化率为

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析

• 25．氮是自然界各种生命活动不可缺少的重要元素。
  Ⅰ．自然界中氮的循环（如图所示）
  
  （1）豆科植物的根瘤进行固氮的过程属于

   

  （填“化学”或“物理）变化；通过雷电作用进行固氮过程中，第一步反应的化学方程式为

   

  。
  （2）某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以

  N

  H

  +

  4

  和NH₃⋅H₂O的形式存在，设计如图处理流程：
  
  ①过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为

   

  。
  ②过程Ⅱ：在微生物作用下实现

  N

  H

  +

  4

  →

  N

  O

  -

  2

  →

  N

  O

  -

  3

  的转化，称为硝化过程。在碱性条件下，

  N

  H

  +

  4

  被氧气氧化为

  N

  O

  -

  3

  的总反应的离子方程式为

   

  。
  Ⅱ．实验室制氨气
  （3）实验室制备氨气可以选择A或B装置，如果选择A装置，则发生反应的化学方程式为

   

  ；如果选择B装置，则分液漏斗中盛装的物质为

   

  （填名称）；干燥氨气时，可选用的干燥剂为

   

  ；收集氨气采用

   

  法。
  
  Ⅲ．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较
  （4）按如图所示装置进行实验（加持装置已略去），实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO₂，而稀硝酸不能。
  
  已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO₂反应。
  ①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为

   

  。
  ②装置A中发生反应的化学方程式为

   

  ；装置B的作用为

   

  。
  ③装置D中的现象为

   

  ；C中盛放的试剂为

   

  。
  组卷：44引用：1难度：0.6

  解析