氮是自然界各种生命活动不可缺少的重要元素。
Ⅰ．自然界中氮的循环（如图所示）
（1）豆科植物的根瘤进行固氮的过程属于 化学化学（填“化学”或“物理）变化；通过雷电作用进行固氮过程中，第一步反应的化学方程式为 N2+O2 放电 2NON2+O2 放电 2NO。
（2）某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH+4和NH3⋅H2O的形式存在，设计如图处理流程：
①过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为 NH+4+OH- △ NH3+H2ONH+4+OH- △ NH3+H2O。
②过程Ⅱ：在微生物作用下实现NH+4→NO-2→NO-3的转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH+4被氧气氧化为NO-3的总反应的离子方程式为 NH+4+2OH-+2O2=NO-3+3H2ONH+4+2OH-+2O2=NO-3+3H2O。
Ⅱ．实验室制氨气
（3）实验室制备氨气可以选择A或B装置，如果选择A装置，则发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O；如果选择B装置，则分液漏斗中盛装的物质为 浓氨水浓氨水（填名称）；干燥氨气时，可选用的干燥剂为 碱石灰或氢氧化钠碱石灰或氢氧化钠；收集氨气采用 向下排空气法向下排空气法法。
Ⅲ．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较
（4）按如图所示装置进行实验（加持装置已略去），实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能。
已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应。
①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为 4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O。
②装置A中发生反应的化学方程式为 Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；装置B的作用为 将NO2转化为NO将NO2转化为NO。
③装置D中的现象为 液面上方气体由无色变为红棕色液面上方气体由无色变为红棕色；C中盛放的试剂为 稀硝酸稀硝酸。
放电
放电
N
H
+
4
NH
+
4
△
NH
+
4
△
N
H
+
4
→
N
O
-
2
→
N
O
-
3
N
H
+
4
N
O
-
3
N
H
+
4
N
O
-
3
N
H
+
4
N
O
-
3
△
△
光照
光照
【考点】含氮物质的综合应用．
【答案】化学；N2+O2 2NO；+OH- NH3+H2O；+2OH-+2O2=+3H2O；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水；碱石灰或氢氧化钠；向下排空气法；4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O；Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；将NO2转化为NO；液面上方气体由无色变为红棕色；稀硝酸
放电
NH
+
4
△
N
H
+
4
N
O
-
3
△
光照
【解答】
【点评】
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