2021-2022学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．2021年9月，中国科学院首次在实验室将二氧化碳经人工合成得到淀粉，合成淀粉分子与天然淀粉分子组成结构一致。下列说法错误的是（　　）

  A．人工合成的淀粉属于高分子化合物

  B．合成过程中一定存在氧化还原反应

  C．该合成方法原子利用率为100%

  D．该成果对实现“碳达峰、碳中和”有重要意义
  组卷：14引用：1难度：0.7

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• 2．化学与生活密切相关。下列过程未发生化学变化的是（　　）

  A．汽油用于清洗油污

  B．服用维生素C促进人体对铁的吸收

  C．“84”消毒液用于杀灭新冠病毒

  D．NaN3用作安全气囊的气体发生剂
  组卷：6引用：1难度：0.8

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• 3．关于下列实验仪器的说法正确的是（　　）

  A．可用作反应器的仪器：

  B．标有0刻度的仪器：

  C．可以直接加热的仪器：

  D．使用时需要检漏的仪器：
  组卷：11引用：1难度：0.8

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• 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．元素的电负性：Y＞X＞W

  B．W、X、Y、Z最简单氢化物沸点X最高

  C．W、X、Z最简单气态氢化物分子的键角：W＞X＞Z

  D．X分别与W、Y、Z形成的化合物中，X的化合价相同
  组卷：25引用：3难度：0.5

  解析

• 5．下列实验操作正确的是（　　）

  A．萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处不漏水即可使用

  B．萃取实验中，等量的萃取剂分三次加入效果优于一次性加入

  C．蒸馏开始时先加热，再开冷凝水；结束时先停止加热，再关冷凝水

  D．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后即可使用
  组卷：38引用：1难度：0.9

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• 6．海水中含有HCO₃^-等离子，呈弱碱性，过量二氧化碳排放使海洋表层水的pH由8.3变到约为8，严重威胁海洋生态，用图示方法可以从酸化海水中提取并收集二氧化碳，下列说法错误的是（　　）

  A．a室发生的反应为2H2O-4e-=4H++O2↑

  B．图示中左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜

  C．b室排出的海水经该装置产生的物质处理后，排回大海

  D．使用该装置可以降低环境中温室气体二氧化碳的含量
  组卷：18引用：1难度：0.6

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．以AD为原料合成某药物中间体Ⅰ，其流程如图：
  
  已知：
  回答下列问题：
  （1）B的系统名称为

   

  ；D所含官能团名称为

   

  ；测定D相对分子质量可采用的方法是

   

  （填标号）。
  a.红外光谱法
  b.质谱法
  c.核磁共振谱法
  （2）C+G→H的反应类型是

   

  。
  （3）F→G所需试剂Y为

   

  ，该过程的化学反应方程式是

   

  。
  （4）I的结构简式

   

  。
  （5）J是H的同分异构体：①1mol J能与2mol NaHCO₃反应、②J有一个六元环，则符合条件的J有

   

  种。
  组卷：98引用：1难度：0.4

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• 20．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CO=N₂+2CO₂
  已知：碳的燃烧热为393.5kJ•mol^-1N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ/mol；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH₂=-221kJ/mol。
  （1）2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）某实验小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0molNO和1.0molCO，在三种不同条件（见下表）下进行反应，反应体系的总压强（P）随时间变化如图所示：
  

  实验编号	a	b	c
  温度/K	500	500	600
  催化剂的比表面积/（m2⋅g-1）	82	124	124

  
  ①实验编号a对应的曲线是

   

  。
  ②由曲线Ⅱ数据计算出对应条件下的压强平衡常数K_p=

   

  ；若在曲线Ⅲ对应条件下，某时刻测得NO、CO、N₂、CO₂的分压依次是10kPa、20kPa、40kPa、40kPa,则此时反应的速率v_正

   

  v_逆（填“＜”、“=”或“＞”）。
  （3）催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂（X、Y）进行反应，测量逸出气体中NO含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示：
  
  ①曲线上a点的脱氮率

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）对应温度下的平衡脱氮率。
  ②催化剂Y条件下，650K，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是

   

  。
  ③若反应速率方程式为v=kc^m（CO）c²（NO），其中k为速率常数，与温度、活化能有关。若投料比

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  =1，T₁时的初始速率为v₀，当CO转化率为50%时，反应速率为

  v

  0

  8

  ，由此可知m=

   

  。反应的活化能Ea在不同温度T₁、T₂条件下，与对应的速率常数（k₁、k₂）存在关系：lg

  k

  2

  k

  1

  =

  -

  E

  a

  2

  .

  303

  R

  （

  1

  T

  2

  -

  1

  T

  1

  ）

  （R为常数），据此推测：若换用更高效的催化剂，升高相同温度，速率常数增大的倍数将

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”）。
  组卷：33引用：1难度：0.4

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