2022-2023学年重庆市巴蜀中学高一（下）期末化学试卷

一、单选题：共14个小题，每小题3分，共42分。

• 1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是（　　）

  A．华为麒麟9000 5G芯片的主要成分是SiC

  B．浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥碘化氢、二氧化碳等酸性气体

  C．铝碳酸镁[Al2Mg6（OH）16CO3⋅4H2O]和碳酸氢钠片均可治疗胃酸过多，保护胃黏膜

  D．氢氟酸雕刻玻璃的反应原理：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列装置（或过程）能实现电能向化学能转化的是（　　）

  A．风力发电机	B．手机锂电池充电
  C．天然气燃烧	D．铜锌原电池
  组卷：16引用：2难度：0.8

  解析

• 3．用N_A为阿伏加德罗常数的值，下列化学用语表述正确的是（　　）

  A．0.18gD2O中含有的质子数和中子数均为0.1NA

  B．将0.1molSO2完全溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NA

  C．1.2gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.1NA

  D．电解饱和NaCl溶液时，若阳极生成22.4L气体，整个电路转移电子数为2NA
  组卷：39引用：1难度：0.7

  解析

• 4．利用Pt/a-MoC催化剂实现氢气的低温制备和存储的科研成果获得“2017年度中国科学十大进展”之一，涉及的化学反应为CH₃OH（g）+H₂O（g）

  催化剂

  3H₂（g）+CO₂（g）。不同反应条件下测得反应速率如下，反应速率最快的是（　　）

  A．v（H2O）=0.10mol⋅L-1⋅min-1

  B．v（H2）=0.27mol⋅L-1⋅min-1

  C．v（CH3OH）=0.01mol⋅L-1⋅s-1

  D．v（CO2）=2.0mol⋅L-1⋅h-1
  组卷：53引用：1难度：0.6

  解析

• 5．根据如图装置所示的金属腐蚀现象，下列说法不正确的是（　　）

  A．图1中被腐蚀的金属是Fe

  B．图1所示的腐蚀类型是电化学腐蚀

  C．图2所示的腐蚀过程会生成铁锈

  D．图2中正极发生的电极反应方程式：4OH-+4e-=O2↑+2H2O
  组卷：54引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．加入Al粉能产生H2的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 N O - 3

  B．无色澄清溶液中：Cl-、Al3+、Cu2+、 S O 2 - 4

  C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2-、Na+、 S O 2 - 4 、 M n O - 4

  D．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na+、H+、Cl-、 S O 2 - 4
  组卷：121引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题：共4个题，共58分，请将答案填在指定区域内。

• 17．某实验小组进行Na₂SO₃的有关探究活动
  Ⅰ.久置样品纯度的测定
  ①按照如图（夹持装置已略）组装好装置，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；
  ②调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V₁mL；
  ③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应；
  ④调节储液瓶与量气锌的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V₂mL。
  （1）进行实验前需进行的操作是

   

  ；
  （2）使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点

   

  ；
  （3）储液瓶中盛装的液体试剂是

   

  ，读数前要调节液面高度是为了消除

   

  对气体体积影响；
  （4）若该实验条件为标准状况，则Na₂SO₃纯度为

   

  （用含V₁、V₂、m的式子表达，已知读数V₁＞V₂）；
  Ⅱ.探究CuCl₂溶液与Na₂SO₃溶液反应
  将1mL0.2mol/LNa₂SO₃溶液与2mL0.2mol/LCuCl₂溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡1min沉淀全部变为白色（CuCl）。
  查阅资料：i橙黄色沉淀为2CuSO₄•Cu₂SO₃•H₂O，转化为CuCl的原因可能是Cl^-提高了Cu²⁺的氧化性；
  ii原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
  （5）反应物生成白色沉淀的离子方程式为

   

  ，橙黄色沉淀与Cl^-全部转化为CuCl的离子方程式

   

  ；
  （6）设计如图实验装置，验证Cl^-能提高Cu²⁺的氧化性：
  
  

  试剂a	试剂b	电压表读数
  0.2mol/LNa2SO3溶液	0.2mol/LCuCl2溶液	E1
  0.2mol/LNa2SO3溶液	X	E2

  则X为

   

  ，E₁

   

  E₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  组卷：19引用：1难度：0.5

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• 18．工业中烟气NO_x（含NO、NO₂）的转化是重要的脱除方式。
  （1）将NO与空气和水混合，通入吸收塔中，则NO表现为

   

  性。
  （2）将NO₂直接通入水中，发生的化学方程式

   

  ；通过电催化歧化利用NO合成双氮产物。
  
  ①电极A的电极反应式为

   

  ；
  ②中间层的OH^-透过选择性离子膜向

   

  极迁移，H⁺透过选择性离子膜向

   

  极迁移（填“A”或“B”）；
  ③若电解一段时间后，两极所得含氮产物的物质的量之比为

   

  。
  （3）科学家还研发一种Zn—NO₂水溶液体系电池，通过白供电转换为NH₃•H₂O。粗黑箭头表示所需物质的加入及含氮物质的转化。
  
  ①a为

   

  极；
  ②电解过程中，阴极区pH

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）；
  ③若同时向每个电池的正极通入NO₂1mol,且反应完全，则理论上通过整个电路的电量为

   

  （已知1个电子的电量为1.6×10^-19C）。
  组卷：8引用：1难度：0.7

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