2022-2023学年北京市大兴区高三（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
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1．科学家研究发现N2分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为NH3（过程如图所示）。下列说法不正确的是（ ）组卷：47引用：2难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
组卷：22引用：1难度：0.7 -
3．下列有关物质性质（或用途）的描述中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
组卷：16引用：1难度：0.7 -
4．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
组卷：37引用：3难度：0.7 -
5．已知：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
组卷：27引用：1难度：0.7 -
6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X元素基态原子的最外层电子排布式为2s22p4。下列说法不正确的是（ ）组卷：208引用：2难度：0.5
二、解答题（共5小题，满分58分）
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18．红矾钠（Na2Cr2O7⋅2H2O）是重要的化工原料，工业上以铬铁矿（FeO⋅Cr2O3，含少量Al2O3、SiO2）为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图：
已知：i.2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O
ii.AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
回答下列问题：
（1）焙烧铬铁矿生成Na2CrO4，并将Al2O3和SiO2转化为可溶性钠盐。
①焙烧时为加快反应速率，可采取的措施是。
②生成Na2CrO4的化学方程式如下，将其补充完整：FeO⋅Cr2O3+Na2CO3+7O2═+Na2CrO4+CO2。
（2）滤液2中含有的溶质有：Na2CO3、。
（3）中和时pH的理论范围为4.5～9.3，调控pH不过高也不能过低的理由。
（4）酸化后所得溶液中主要含有Na2Cr2O7和Na2SO4。
①结晶时，将混合溶液加热浓缩、（填操作）、冷却结晶、过滤得到红矾钠晶体。
②滤液5最适宜返回上述流程中，参与循环再利用。
（5）工业上还可用膜电解技术（装置如图所示），以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7，结合化学用语简述制备Na2Cr2O7的原理：。
（6）Na2Cr2O7可用于测定水体的COD（COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样100.00mL，酸化后加入c1mol•L-1的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水样中的还原性物质完全被氧化；再用c2mol•L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，消耗FeSO4溶液V2mL，则该水样的COD为mg⋅L-1。[Cr2O72-被还原为Cr3+；换算关系：1molNa2Cr2O7～4.8×104mgO2]组卷：56引用：1难度：0.3 -
19．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应。
资料：铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]}可以与Fe2+形成蓝色沉淀，常用于Fe2+检验。
（1）实验室常用70%硫酸与亚硫酸钠固体制备SO2，写出反应的化学方程式。
（2）该小组同学预测SO2与FeCl3，溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式。
（3）向试管B中溶液通入SO2至饱和，溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO2后，Fe3+水解程度增大，形成Fe（OH）3胶体。乙同学根据SO2的性质否定了这一推论，原因是。
②丙同学取上述5min后的黄色溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。该同学认为SO2与Fe3+发生氧化还原反应。丁同学认为该结论不严谨，重新设计并进行实验，证明两者发生了氧化还原反应，写出实验方案及现象。
（4）查阅资料：Fe3+计能与S（IV）微粒形成红色配合物。
该小组同学分析SO2水溶液成分，猜想可能是其中含S（Ⅳ）微粒SO2、H2SO3、与Fe3+形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验：
①a=序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ 
2mL1mol⋅L-1NaHSO3溶液；再滴加几滴盐酸 溶液变成红色，比（3）中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色 Ⅱ 2mL1mol⋅L-1Na2SO3溶液 溶液变成红色，比Ⅰ中溶液红色深 。
②根据实验Ⅰ现象，溶液中SO2、H2SO3浓度增大，红色消失，说明红色物质可能与SO2、H2SO3无关；，红色物质可能与SO32-有关。
（5）通过上述实验可得结论：
①SO2与FeCl3溶液的反应，可以发生配位反应、氧化还原反应。
②。组卷：114引用：3难度：0.7
