2022-2023学年上海市北中学高二（上）期中化学试卷
发布：2024/8/26 0:0:8
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）
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1．《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念不相符的是（ ）
组卷：29引用：2难度：0.9 -
2．下列含有共价键的盐是（ ）
组卷：84引用：3难度：0.7 -
3．已知一定温度下，N2 和H2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0kJ，将1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中进行反应，反应结束后测得放出的热量为（忽略能量损失）（ ）
组卷：56引用：3难度：0.7 -
4．电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）
组卷：50引用：4难度：0.9 -
5．下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是（ ）
组卷：128引用：4难度：0.9 -
6．在容积不变的密闭容器中，有反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是下列物理量中的（ ）
组卷：203引用：3难度：0.7 -
7．850K时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为0.0020mol⋅L-1、0.0025mol⋅L-1、0.0020mol⋅L-1，则该温度下反应的2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）平衡常数为（ ）
组卷：0引用：1难度：0.5
二、综合分析题（共60分）
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22．电解池在生产中有广泛的应用。
Ⅰ.氯碱工业：用阳离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图所示；
（1）该装置中发生还原反应的电极是极，该电极反应式为。
（2）溶液中通过阳离子交换膜的微粒是（写离子符号），该微粒在溶液中定向移动的方向为阴极区阳极区（填写→或←），电解槽右侧B出口的产物为（写化学式）。
（3）电解槽中发生反应的离子方程式为。
Ⅱ.工业上制得活泼金属常用电解法，制备金属钠常用电解熔融氯化钠；
（4）金属镁的工业制备是电解熔融（选填MgCl2或MgO），为什么？。
（5）工业制备金属铝是通过石墨电解熔融电解氧化铝，写出相关反应的化学方程式，在电解的同时还需要加入冰晶石，它的作用是。组卷：64引用：2难度：0.8 -
23．
Ⅰ.接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。
（1）若将2molSO2、1molO2充入一密闭容器内充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则反应的热化学方程式是。
（2）某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O211%、N282%（体积分数）。
则从接触室A出口出来的气体成分为（写化学式）；标准状况下10m3原料气中的SO2物质的量mol（结果保留两位小数）。
（3）计算标准状况下10m3原料气的质量是kg（结果保留两位小数）。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（4）工业上利用N2（g）和H2（g）可以合成NH3（g），NH3（g）又可以进一步制备肼（N2H4）等。已知几种物质中化学键的键能如下表所示。
写出合成氨的热化学方程式化学键 H-H N-H N≡N 键能（kJ•mol-1） 436 391 945 。
（5）在某温度下，若N2（g）和H2（g）的反应达到平衡时，各物质的平衡浓度为：[N2]=3mol•L-1，[H2]=9mol•L-1，[NH3]=4mol•L-1，则起始浓度[N2]mol•L-1，H2的转化率为（结果保留到0.01）。组卷：5引用：2难度：0.5
