Ⅰ.接触法制硫酸是先把SO₂催化氧化成SO₃，然后用浓硫酸吸收得到的SO₃制取产品。
（1）若将2molSO₂、1molO₂充入一密闭容器内充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的转化率为50%，则反应的热化学方程式是

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ/mol

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ/mol

。
（2）某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO₂7%、O₂11%、N₂82%（体积分数）。
则从接触室A出口出来的气体成分为

SO₂、O₂、N₂、SO₃

SO₂、O₂、N₂、SO₃

（写化学式）；标准状况下10m³原料气中的SO₂物质的量

31.25

31.25

mol（结果保留两位小数）。
（3）计算标准状况下10m³原料气的质量是

13.82

13.82

kg（结果保留两位小数）。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（4）工业上利用N₂（g）和H₂（g）可以合成NH₃（g），NH₃（g）又可以进一步制备肼（N₂H₄）等。已知几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能（kJ•mol-1）	436	391	945

写出合成氨的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-93kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-93kJ/mol

。
（5）在某温度下，若N₂（g）和H₂（g）的反应达到平衡时，各物质的平衡浓度为：[N₂]=3mol•L^-1，[H₂]=9mol•L^-1，[NH₃]=4mol•L^-1，则起始浓度[N₂]

5

5

mol•L^-1，H₂的转化率为

40.00%

40.00%

（结果保留到0.01）。