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2021-2022学年辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中、大连八中、大连二十四中五校联考高三（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

1．《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是（　　）
A．“苦泉”可使蛋白质变性
B．胆矾的化学式为CuSO₄
C．胆矾受热不能分解
D．胆矾与铁通过复分解反应可炼铜
组卷：149引用：9难度：0.5
解析
2．下列化学用语使用正确的是（　　）
A．聚丙烯的键线式：
B．含14个中子的铝离子：
27
13
Al³⁺
C．铁离子的价电子排布式为：3d³4s²
D．四氯化碳的分子结构模型：
组卷：15引用：1难度：0.5
解析

3．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是（　　）

A．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP），它与聚乙烯互为同系物

B．动力电池上使用的石墨烯是一种新型的无机非金属材料

C．可用丁达尔效应来区分白酒和淀粉溶液

D．化妆品中添加的甘油可以起到保湿作用

组卷：11引用：1难度：0.7

解析

4．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好

B．等物质的量的FeBr₂和Cl₂在溶液中的反应：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

C．32gCu在足量O₂或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为N_A

D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气

组卷：36引用：1难度：0.7

解析

5．常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO₂具有超高的吸附能力，并能催化CO₂与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp³杂化
B．a的一氯代物有3种
C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成
D．1molb最多可与2molNaOH反应
组卷：11引用：3难度：0.9
解析

6．从废旧铅蓄电池铅膏（含PbSO₄和PbO₂等）中回收铅的工艺流程如图：

下列说法错误的是（　　）

A．流程中H₂O₂作氧化剂

B．向废铅膏中加入（NH₄）₂CO₃和H₂O₂后，溶液温度不宜过高

C．“滤液”中溶质主要是（NH₄）₂SO₄

D．电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅

组卷：16引用：1难度：0.4

解析

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

18．硫氧化物、氮氧化物和一些碳氧化物是空气的主要污染物之一，研究硫氧化物、氮氧化物和一些碳氧化物的形成及处理具有重要意义。
（1）汽车在行驶过程会排放氮氧化物，如：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）
已知：N≡N，O=O键能分别为938kJ•mol^-1，462kJ•mol^-1，该反应的正反应活化能为928kJ•mol^-1，逆反应活化能为728kJ•mol^-1，则该反应的ΔS

0（填“＞”或“=”或“＜”），NO中氮氧键的键能为

。
（2）利用CO和H₂可合成甲醇，可以变废为宝。已知CO和H₂在体积恒定的密闭容器中会发生如下反应：
（主）反应Ⅰ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
（副）反应Ⅱ.CO（g）+H₂（g）⇌C（s）+H₂O（g）
为减弱副反应的发生，下列采取的措施合理的是

。
A.反应前加入少量的水蒸气
B.增大压强
C.降低反应温度
D.使用合适催化剂，可能提高甲醇的选择性
（3）SO₂易溶于水，光谱研究表明，SO₂的水溶液中存在下列平衡：

其中K₁、K₂、K₃为各步的平衡常数，且K₁=
c
（
S
O
2
⋅
x
H
2
O
）
p
S
O
2
（pSO₂表示SO₂的平衡压强）。
①当SO₂的平衡压强为p时，测得c（
SO
2
-
3
）=amol•L^-1，则溶液c（H⁺）=

mol•L^-1。（用含p、a、K₁、K₂、K₃的式子表示）
②滴加NaOH至pH=6.2时，溶液中
n
（
S
O
3
2
-
）
n
（
HS
O
3
-
）
=
9
91
。如果溶液中
n
（
S
O
3
2
-
）
n
（
HS
O
3
-
）
=
91
9
，需加NaOH将溶液pH调整为约等于

。
（④）“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的SO₂转化为CaSO₄。但高温时CO会与CaSO₄反应而影响脱硫效率。相关反应如下：
Ⅰ.CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）
Ⅱ.CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）
反应开始时（未加催化剂），体系中n
n
（
C
a
S
O
4
）
n
（
CO
）
=
1
2
，反应25min后，体系中
n
（
C
a
O
）
n
（
C
a
S
）
的比值随温度变化如下表所示：

请结合图中所给反应过程-能量图，说明：
①750K→1250K时，比值随温度升高逐渐减小的原因是

。
②1250K后，比值随温度升高逐渐增大的原因是

。
组卷：31引用：1难度：0.5
解析
19．有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如图：

已知：①AlCl₃为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。
（1）C的化学名称为

反应的①反应条件为

，K的结构简式为

（2）生成A的有机反应类型为

，生成A的有机反应分为以下三步：
第一步：CH₃COCl+AlCl₃→CH₃CO⁺+
A
l
C
l
-
4

第二步：
第三步：
A
l
C
l
-
4
+H⁺→AlCl₃+HCl
请写出第二步反应

。
（3）由G生成H的化学方程式为

（4）A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有

种，核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是

①属于芳香族化合物
②能与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应；
（5）天然橡胶的单体是异戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯），请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）

组卷：27引用：4难度：0.5
解析