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2021-2022学年广东省广州市华南师大附中高一（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、单项选择题（本大题共有25个小题，每题2分，共50分．每题只有1个正确选项）

1．¹⁸O常用作“示踪原子”，下列关于¹⁸O的说法正确的是（　　）
A．中子数为8 B．核外电子数为6
C．质子数为18 D．与¹⁶O互为同位素
组卷：239引用：5难度：0.8
解析
2．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．纯碱的化学式：NaHCO₃
B．气体的摩尔体积为22.4L/mol
C．NaOH的电子式：
D．钠离子的结构示意图：
组卷：17引用：1难度：0.7
解析
3．铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的Al₂O₃，以及SiO₂、Fe₂O₃和MgO等成分．上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是（　　）
A．Al₂O₃ B．SiO₂ C．Fe₂O₃ D．MgO
组卷：108引用：5难度：0.9
解析
4．下列物质属于合金的是（　　）
A．硬铝 B．水银 C．黄金 D．金刚石
组卷：156引用：5难度：0.9
解析
5．NaCl晶体中存在的化学键为（　　）
A．离子键 B．极性键 C．共价键 D．非极性键
组卷：509引用：11难度：0.9
解析
6．下列元素中，非金属性最强的是（　　）
A．S B．Mg C．P D．Cl
组卷：75引用：10难度：0.9
解析
7．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（　　）
A．He B．Na C．Al D．Si
组卷：69引用：3难度：0.9
解析
8．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是（　　）
①饱和NaCl溶液
②NaOH溶液
③H₂O
④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
组卷：470引用：20难度：0.8
解析
9．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）
A．Fe₃O₄ B．FeCl₂ C．HCl D．Na₂O₂
组卷：82引用：3难度：0.7
解析

10．下列关于F、Cl、Br、I的比较不正确的是（　　）

A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

组卷：66引用：29难度：0.7

解析

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二、填空题（共50分）

29．实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（反应装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是

（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是

．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
a.量取试样20.00mL，用0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为

mol•L^-1；
b.平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果

（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11]
④进行丁方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将

转移到

中．
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因
是

（排除仪器和实验操作的影响因素）．
组卷：92引用：2难度：0.5
解析
30．1875年，虽然当时未受到门捷列夫预言的启发，法国化学家布瓦博德朗却发现了门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”，并将其命名为镓，同时发表论文提出其密度为4.7g/cm³，门捷列夫在得知这一发现后指出镓和“类铝”是同一种物质，同时认为镓的密度应为5.9～6.0g/cm³，并写信建议布瓦博德重新测定镓的密度，布瓦博德没有固执己见，重新提纯了镓，最后测得的密度果然为5.94g/cm³．
（1）阅读上述材料，你得到什么启示？

（至少答3条）．
（2）已知镓与铝同主族，并位于第四周期，据此可推测氧化镓是一种

氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
组卷：23引用：1难度：0.8
解析