2022-2023学年江苏省北大附属宿迁实验学校高三（上）开学化学试卷

一、单项单选题（每小题3分，共14题，共42分）

• 1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（　　）

  A．金（Au）：“虽被火亦未熟”

  B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”

  C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”

  D．石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
  组卷：623引用：18难度：0.7

  解析

• 2．工业上利用MgCl₂⋅6H₂O+6SOCl₂

  △

  MgCl₂+6SO₂↑+12HCl↑制备无水MgCl₂。下列说法正确的是（　　）

  A．SO2为非极性分子

  B．MgCl2中既含离子键又含共价键

  C．H2O的电子式为

  D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4
  组卷：52引用：2难度：0.8

  解析

• 3．反应CO + 2[Ag（NH₃）₂]OH ═2Ag↓ + （NH₄）₂CO₃+ 2NH₃可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是（　　）

  A．NH3是非极性分子

  B．O2-的结构示意图为

  C．[Ag（NH3）2]OH只含离子键

  D． CO 2 - 3 的空间构型为平面三角形
  组卷：39引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛

  B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

  C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂

  D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器
  组卷：140引用：8难度：0.6

  解析

• 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-

  B．0.1mol•L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-

  C．0.1mol•L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-

  D．0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
  组卷：1410引用：20难度：0.5

  解析

• 6．焙烧黄铜矿的主要反应为2CuFeS₂+ O₂

  高温

  Cu₂S + 2FeS + SO₂。下列说法正确的是（　　）

  A．SO2可用NaOH溶液吸收

  B．SO2引起的酸雨的主要成分是H2SO3

  C．O2作还原剂

  D．该反应属于复分解反应
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题

• 17．完成下列方程式的书写：
  （1）工业上以黄铜矿（主要含CuFeS₂，还含FeS等）为原料可以制备Cu,流程如图：
  
  ①写出“浸取”时CuFeS₂和FeCl₃溶液反应的离子方程式：

   

  。
  ②写出第二次“溶解”时反应的化学方程式为

   

  。
  ③用（NH₄）₂SO₃还原CuCl₂溶液也能获得CuCl,pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：

   

  。
  （2）我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇的反应历程如图所示。
  反应③的化学方程式为

   

  。
  组卷：5引用：2难度：0.6

  解析

• 18．以废锰渣（含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃）为原料制备MnSO₄晶体，其工艺流程可表示为：
  ≤
  该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
  开始沉淀pH	2.10	7.45	9.27	9.60
  完全沉淀pH	3.20	8.95	10.87	11.13

  （1）Mn²⁺的基态核外电子排布式为

   

  。
  （2）“反应Ⅰ”中加入硫铁矿（主要成分FeS₂）将MnO₂还原为Mn²⁺。滤渣1的主要成分除FeS₂外，还有一种相对分子质量为192的单质，其化学式为

   

  。
  （3）“反应Ⅱ”中主要反应的离子方程式为

   

  。
  （4）“调pH”步骤中，应调节溶液pH的范围是

   

  。
  （5）测定产品纯度。取制得的MnSO₄晶体0.1510g,溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO₃（难溶于水）将Mn²⁺完全氧化为

  M

  n

  O

  -

  4

  ，过滤洗涤；

   

  ，向其中加入Na₂C₂O₄固体0.5360g；充分反应后，用0.0320mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，用去20.00mL。
  已知：C₂

  O

  2

  -

  4

  +

  M

  n

  O

  -

  4

  → CO₂↑+Mn²⁺（未配平）；Mr（Na₂C₂O₄） = 134，Mr（MnSO₄） = 151。
  ①为减小测量误差，请补充完整洗涤后的实验操作

   

  。
  ②计算产品中MnSO₄的质量分数

   

  （写出计算过程，保留两位有效数字）。
  组卷：62引用：4难度：0.4

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