2023-2024学年天津四十七中高三（上）第一次段考化学试卷

一、选择题

• 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

  B．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝

  C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

  D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-

  B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

  C．液氯、液氨均属于纯净物，它们都是非电解质

  D．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
  组卷：39引用：1难度：0.5

  解析

• 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．甲基橙呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、 N O - 3

  B．c（Al3+）=0.1mol⋅L-1的溶液：K+、OH-、Cl-、 S O 2 - 4

  C． K w c （ H + ） =0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、 S i O 2 - 3 、Cl-

  D．c（Mn2+）=0.1mol•L-1的溶液：K+、H+、 M n O - 4 、 C 2 O 2 - 4
  组卷：44引用：1难度：0.8

  解析

• 4．N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子

  B．1mol重水比1mol水多NA个质子

  C．30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4NA

  D．1molCl2溶于足量水中，转移电子的数目为NA
  组卷：33引用：4难度：0.6

  解析

• 5．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

  A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

  B．上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子

  C．AlN中氮元素的化合价为+3

  D．AlN的摩尔质量为41g
  组卷：206引用：17难度：0.9

  解析

二、解答题

• 15．完成下列问题。
  Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液。
  （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

   

  g。
  （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：

   

  。
  

  名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
  仪器
  序号	a	b	c	d	e	f

  Ⅱ.铋酸钠（NaBiO₃）广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi（OH）₃在NaOH溶液中与Cl₂反应制备NaBiO₃，并探究其应用，请按要求回答下列问题：
  NaBiO₃的制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）
  
  （3）A装置中盛装MnO₂固体的仪器名称为

   

  ；B装置的作用是

   

  ；补全图D装置图

   

  （并标注试剂名称）。
  （4）C中反应的离子方程式为

   

  ，C装置在反应过程中不断搅拌的作用为

   

  ，当观察到现象为C中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以初步判断C中反应已经完成。
  （5）反应完成后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验结束后，打开A装置中的活塞K₂，让NaOH溶液进入A装置中，请用离子方程式表示该操作的作用：

   

  。
  （6）铋酸钠的应用，检测Mn²⁺。向含有Mn²⁺的溶液中加入铬酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 16．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
  
  （1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是

   

  。
  （2）下列说法中合理的是

   

  （填标号）。
  A.副产物NH₄Cl可用作氮肥
  B.溶液B中的主要离子是Na⁺、

  NH

  +

  4

  、

  HCO

  -

  3

  、Cl^-
  C.制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的CO₂
  D.饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和
  （3）一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒剂，二氧化氯（ClO₂）气体是一种常用高效的自来水消毒剂。
  ①某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质，能证明H₂O₂有还原性的实验是

   

  （填序号）。
  

  序号	实验	实验现象
  1	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去；b.有大量气泡产生
  2	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

  ②某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO

   

  H₂O₂（填“＞”或“＜”）；当有0.1molO₂生成时，转移电子的物质的量为

   

  mol。
  ③KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO₂和Cl₂，该反应的离子方程式

   

  。将ClO₂通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式

   

  。
  组卷：47引用：2难度：0.7

  解析