完成下列问题。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液。
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
5.0
5.0
g。
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：
abe
abe
。

名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒

仪器

序号 a b c d e f

Ⅱ.铋酸钠（NaBiO₃）广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi（OH）₃在NaOH溶液中与Cl₂反应制备NaBiO₃，并探究其应用，请按要求回答下列问题：
NaBiO₃的制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）

（3）A装置中盛装MnO₂固体的仪器名称为
三颈烧瓶
三颈烧瓶
；B装置的作用是
除去氯气中混的HCl
除去氯气中混的HCl
；补全图D装置图
（并标注试剂名称）。
（4）C中反应的离子方程式为
B
i
（
OH
）
3
+
3
O
H
-
+
N
a
+
+
C
l
2
=
N
a
B
i
O
3
+
2
C
l
-
+
3
H
2
O
B
i
（
OH
）
3
+
3
O
H
-
+
N
a
+
+
C
l
2
=
N
a
B
i
O
3
+
2
C
l
-
+
3
H
2
O
，C装置在反应过程中不断搅拌的作用为
使反应物混合均匀，充分反应增大产率
使反应物混合均匀，充分反应增大产率
，当观察到现象为C中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以初步判断C中反应已经完成。
（5）反应完成后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验结束后，打开A装置中的活塞K₂，让NaOH溶液进入A装置中，请用离子方程式表示该操作的作用：
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
。
（6）铋酸钠的应用，检测Mn²⁺。向含有Mn²⁺的溶液中加入铬酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是
将 Mn²⁺ 氧化为
M
n
O
-
4
将 Mn²⁺ 氧化为
M
n
O
-
4
。

【答案】5.0；abe；三颈烧瓶；除去氯气中混的HCl；

；

（

）

；使反应物混合均匀，充分反应增大产率；

；将 Mn²⁺ 氧化为

【解答】

【点评】

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发布：2024/9/11 1:0:9组卷：6引用：1难度：0.5

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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有

．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是

（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：

氢氧化物 Al（OH）₃ Fe（OH）₃ Fe（OH）₂

开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11

完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61

在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于

，检验
Fe³⁺已经除尽的试剂是

．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是

．
（5）煅烧A的反应方程式是

．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于

（用含a、b的表达式表示）．

发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5

发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5

发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5