2020-2021学年北京市十一学校高二（上）期末化学试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列化学应用中，不包含化学能向其他能量形式转化的是（　　）

  A．用炸药炸开山体采矿

  B．多晶硅组成的太阳能电池板

  C．氧化银、锌粉、氢氧化钾组成的纽扣电池

  D．铁粉、蛭石、活性炭、无机盐组成的“暖宝宝”
  组卷：0引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列方法中，没有利用盐类水解原理的是（　　）

  A．保存硫酸亚铁溶液时加入铁粉

  B．用氯化铵溶液清洗铁器表面的铁锈

  C．用热纯碱溶液清洗厨房油污

  D．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列过程中，水的电离被抑制的是（　　）

  A．电解饱和食盐水制备Cl2

  B．将Na投入水中，反应得到NaOH溶液

  C．将浓硫酸注入蒸馏水中稀释，得到稀硫酸

  D．常温下，在蒸馏水中加入醋酸铵固体，得到pH=7的溶液
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（　　）

  A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

  B．含有 NO - 3 的溶液中：I-、 SO 2 - 3 、 SO 2 - 4 、H+

  C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 HCO - 3

  D．pH=11的NaOH溶液中： CO 2 - 3 、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  组卷：117引用：17难度：0.6

  解析

• 5．硬水煮沸后水垢的产生以及用食醋去除水垢的过程中涉及多个转化及平衡，对整个过程分析不正确的是
  （　　）

  A．硬水煮沸的过程中，HCO3-⇌H++CO32-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，两个平衡均被促进

  B．加热过程中，c（CO32-）增大，当满足c（CO32-）•c（Ca2+）＞Ksp（CaCO3）时，产生CaCO3沉淀

  C．最初生成的水垢中有MgCO3，因Mg（OH）2更难溶，继而发生了沉淀转化反应：MgCO3（s）+H2O⇌Mg（OH）2（s）+CO2（g）

  D．去除水垢的过程中，Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入食醋后，c（OH-）减小，平衡右移。反应的方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列对于四个实验的说法中，正确的是（　　）
  

  ①	②	③	④

  A．实验②③④中Cl-均向阳极移动

  B．实验①④中铜电极上均发生还原反应

  C．反应进行过程中，②④中阴极附近溶液的pH均明显减小

  D．②③中的碳棒均换为铁棒，电极反应均不发生改变
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

二、本部分共5题，共58分。

• 18．某实验小组同学依据资料深入探究Fe³⁺在水溶液中的一些变化。
  资料：
  i.Fe³⁺ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H₂O）₆]³⁺；[Fe（H₂O）₆]³⁺ 发生如下水解：[Fe（H₂O）₆]³⁺（近无色）+nH₂O⇌[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^（3-n）+（棕黄色）+nH₃O⁺（n=1～6）；
  ii.[FeCl₄（H₂O）₂]^-为黄色。
  【实验Ⅰ】见图1
  
  （1）实验Ⅰ中，试管②溶液变无色的原因是

   

  。
  （2）实验Ⅰ中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl₄（H₂O）₂]^-有关，支持此结论的实验现象是

   

  。
  【实验Ⅱ】分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
   
  （3）用平衡移动原理解释图2中开始加热后，溶液透光率减小的原因

   

  。
  （4）对比图2、图3可知，升高相同温度时，

   

  [填“Fe（NO₃）₃”或“FeCl₃”]溶液的颜色变深更明显。该溶液中浓度增大的离子是H⁺、

   

  、

   

  。
  （5）分析上述现象可推知：FeCl₃溶液中存在可逆反应：[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O⇌[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-，做出判断的理由是

   

  。
  （6）实验小组同学另外设计了一个实验证实了FeCl₃溶液中存在可逆反应：[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O⇌[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-。实验方案：

   

  ，则说明该可逆反应存在。
  组卷：19引用：1难度：0.3

  解析

• 19．（1）某实验小组利用石墨作电极完成图1和图2的实验：
  按照图1进行实验，发现：a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化。
  ①a、d处的电极反应式为

   

  。
  ②用化学用语解释b处产生的现象：

   

  ，

   

  。
  ③小组同学猜测c处的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺。为了证实猜想，他们进行如下实验：将铁丝移除后，在c处滴加

   

  （填试剂），观察到

   

  （填现象），说明猜测正确。
  在图1所示实验的基础上，实验小组改用图2的装置进行实验。实验过程可以观察到两个石墨电极a、b附近有气泡产生；n侧有气泡产生。
  ④石墨电极b的电极反应式为

   

  。
  ⑤结合图1实验中的结果，写出图2实验中铜珠x、y侧的电极反应式：

   

  。
  ⑥结合上述分析过程，推测m处的实验现象是开始产生气泡，一段时间后

   

  。
  （2）电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移。某实验小组通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移速率对总电流贡献的差异。将pH试纸用不同浓度Na₂SO₄溶液充分润湿，进行如下实验。a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4.0cm。电解电流0.20mA。
  
  

  时间	试纸Ⅰ	试纸Ⅱ
  1min	a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝。	c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝。
  10min	红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm。	两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色。

  ①试纸Ⅰ、Ⅱ构成串联电路，目的是保证

   

  相同。
  ②对比试纸Ⅰ、Ⅱ的实验现象，指出导致试纸Ⅰ、Ⅱ现象不同的因素是

   

  。
  ③相同浓度时，H⁺的导电能力

   

  OH^-的导电能力（填“＜”或“＞”），判断依据为：

   

  。
  ④预测10min后试纸Ⅰ的现象：

   

  。
  组卷：32引用：1难度：0.3

  解析