人教版（2019）必修第一册《4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用》2023年同步练习卷（1）

一、选择题

• 1．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（　　）

  A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族

  B．该元素可能是氟元素

  C．该元素的某种化合物可能具有漂白性

  D．该元素的单质没有还原性
  组卷：109引用：10难度：0.9

  解析

• 2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）

  A．一定是第四周期元素

  B．R的气态氢化物化学式为H2R

  C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

  D．R一定是ⅣA族元素
  组卷：23引用：5难度：0.7

  解析

• 3．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．Q位于第三周期ⅠA族

  B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

  C．简单离子半径：M-＞Q+＞R2+

  D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
  组卷：224引用：25难度：0.7

  解析

• 4．应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是（　　）
  ①碱金属（即ⅠA族）单质的熔点随原子序数的增大而降低
  ②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
  ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
  ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
  ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
  ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

  A．①③④

  B．①③⑥

  C．③④⑤

  D．②④⑥
  组卷：26引用：3难度：0.5

  解析

• 5．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
  ①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
  ②碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
  ③还原性：F^-＞Cl^-＞Br^-
  ④稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
  ⑤熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF．

  A．①②④

  B．①②③

  C．②③④

  D．①②④⑤
  组卷：115引用：5难度：0.9

  解析

二、填空题

• 16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。
  请回答下列问题：
  （1）W在周期表中的位置是

   

  ，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为

   

  。（用元素符号表示），QO₂的电子式为

   

  ，R的最高价氧化物的化学式

   

  。
  （2）T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：193引用：2难度：0.6

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三、解答题

• 17．表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
  

  主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
  二					①		②
  三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
  四	⑨						⑩

  （1）在①～⑦元素中，原子半径最小的是

   

  ；原子半径最大的是

   

  ，其离子结构示意图为

   

  
  （2）①～⑩元素的最高价氧化物对就的水化物中酸性最强的是

   

  ，碱性最强的是

   

  ；
  （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物

   

  ；⑨的最高价氧化物对应的水化物

   

  ；
  （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

   

  ，可用1个化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

   

  ．
  组卷：7引用：3难度：0.3

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