表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
F
F
；原子半径最大的是K
K
，其离子结构示意图为
（2）①～⑩元素的最高价氧化物对就的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
，碱性最强的是KOH
KOH
；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
Cl2
Cl2
，可用1个化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2KBr═2KCl+Br2
Cl2+2KBr═2KCl+Br2
．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】F；K；；HClO4；KOH；；；Cl2；Cl2+2KBr═2KCl+Br2
；HClO4；KOH；；；Cl2；Cl2+2KBr═2KCl+Br2【解答】
【点评】
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发布：2024/7/18 8:0:9组卷：7引用：3难度：0.3
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
