2022-2023学年广东省佛山市高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
-
1．下列佛山传统手工艺品与现代建筑作品中所用材料，属于合金的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.6 -
2．2022年9月，我国嫦娥五号探测器首次获得月壤中氦-3（3He）的含量与提取参数，为后续开采氢-3提供了重要的数据支撑。下列说法错误的是（ ）
组卷：48引用：1难度：0.8 -
3．下列转化不能一步实现的是（ ）
组卷：72引用：1难度：0.7 -
4．“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。如表是某电解质饮料标签的一部分。有关说法正确的是（ ）
*微粒浓度（平均值）离子 mg/100mL mmol/L Na+ 49 21 K+ 21 5.4 Ca2+ 2 0.5 Cl- 60 16 •••••• •••••• •••••• 组卷：26引用：4难度：0.7 -
5．我国科学家使用Fe基催化剂，实现了以CH4、H2O2和CO为原料高选择性制备CH3COOH的新突破。下列说法正确的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.7 -
6．下列操作中，符合实验安全规范的是（ ）
组卷：20引用：1难度：0.7
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
-
19．铁泥是一种常见的工业废料（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，难溶于水），可用于生产柠檬酸铁铵或磁性氧化铁，具体流程如图。
回答下列问题：
（1）“溶解”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为。
（2）制备柠檬酸铁铵
①写出“氧化”时发生反应的离子方程式并用单线桥表示该反应的电子转移情况。
②“氧化”时控制温度不超过90℃的原因是。
（3）制备磁性氧化铁
①“还原”时，加入的试剂X为（填化学式）。
②“操作Ⅰ”为沉化、、洗涤至滤液呈性（填“酸、中、碱”）、干燥。
③在氩气中加热草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），随温度升高，FeC2O4•2H2O的质量变化曲线出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为（保留4位有效数字），推断第二阶段产生的气体为。（质量损失率=×100%）固体减少的质量固体的起始质量
失重阶段 温度范围/℃ 质量损失率/% 产物 第一阶段 室温～255 FeC2O4 第二阶段 255～520 37.06 Fe3O4 组卷：64引用：2难度：0.5 -
20．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。
测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
根据表中数据，回答下列问题：物质 H2O2 H2O2（酸化） FeCl3 KMnO4（酸化） NaNO3（酸化） NaBr KI Na2S 浓度 5% 5% 0.1mol•L-1 电位值/mV 276 683 671 1130 603 362 116 -361
（1）浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为（填序号）。
①FeCl3
②酸性KMnO4
③酸性NaNO3
（2）影响物质氧化性强弱的因素有、。
（3）已知Fe3+与I-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是。
a.Fe3+、Br-
b.Fe3+、S2-
c.NO3-、H+、I-
d.H+、MnO4-、I-
（4）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为。（已知MnO4-在酸性环境下的产物为Mn2+）
（5）往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。
猜想1：____；
猜想2：I2被氯水继续氧化
查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I2结合形成的蓝色物质。
①猜想1为序号 实验操作 试剂 现象 结论 1 分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象 a 猜想1不正确 2 淀粉溶液 溶液不变蓝 猜想2正确（I2被氧化为IO3-） 3 b+稀H2SO4 溶液变蓝 ，实验1所用试剂a为，实验1的现象为。
②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为。组卷：46引用：1难度：0.6
