某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。
测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）

物质	H2O2	H2O2（酸化）	FeCl3	KMnO4（酸化）	NaNO3（酸化）	NaBr	KI	Na2S
浓度	5%	5%	0.1mol•L-1
电位值/mV	276	683	671	1130	603	362	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：
（1）浓度均为0.1mol•L^-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为

②①③

②①③

（填序号）。
①FeCl₃
②酸性KMnO₄
③酸性NaNO₃
（2）影响物质氧化性强弱的因素有

物质种类

物质种类

、

溶液的酸碱性

溶液的酸碱性

。
（3）已知Fe³⁺与I^-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是

bd

bd

。
a.Fe³⁺、Br^-
b.Fe³⁺、S^2-
c.NO₃^-、H⁺、I^-
d.H⁺、MnO₄^-、I^-
（4）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO₄溶液，发生反应的离子方程式为

2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=5I₂+2Mn²⁺+8H₂O

2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=5I₂+2Mn²⁺+8H₂O

。（已知MnO₄^-在酸性环境下的产物为Mn²⁺）
（5）往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。
猜想1：____；
猜想2：I₂被氯水继续氧化
查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I₂结合形成的蓝色物质。

序号	实验操作	试剂	现象	结论
1	分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象	a		猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确（I2被氧化为IO3-）
3		b+稀H2SO4	溶液变蓝

①猜想1为

氯气将淀粉氧化

氯气将淀粉氧化

，实验1所用试剂a为

碘溶液

碘溶液

，实验1的现象为

溶液变蓝色

溶液变蓝色

。
②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为

5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

。