2022-2023学年湖北省问津联合体高二（上）质检化学试卷（10月份）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，若反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

  B．应该投入大量资金研究2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题

  C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显

  D．已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应吸热，一定不能自发进行
  组卷：39引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
  ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
  ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
  ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
  ④3mol•L^-1•s^-1的反应速率一定比1mol•L^-1•s^-1的反应速率大
  ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

  A．②⑥

  B．②⑤

  C．①②③⑤

  D．①②④⑤
  组卷：228引用：17难度：0.9

  解析

• 3．下列有关说法正确的是（　　）

  A．已知HI（g）⇌ 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（s）△H=-26.5kJ•mol-1，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量

  B．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2

  D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

• 4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）+nB（g）→pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（　　）
  ①体系的温度不再改变
  ②各组分的浓度相等
  ③各组分的质量分数不再改变
  ④反应速率v（A）：v（B）=m：n
  ⑤n⋅v_正（A）=m⋅v_逆（B）
  ⑥体系气体的平均相对分子质量不再改变

  A．③⑤⑥

  B．①③⑤

  C．①②⑤

  D．②⑤⑥
  组卷：6引用：4难度：0.5

  解析

• 5．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（　　）
  

  A．在图象反应Ⅰ中，说明升高温度，K值增大

  B．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应

  C．在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行

  D．在图象反应Ⅰ中，若p2＞p1，则有a+b＜c
  组卷：47引用：6难度：0.6

  解析

• 6．下列能用来描述可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）ΔH＞0的图象是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：50引用：7难度：0.5

  解析

二、非选择题（共分55）

• 18．在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
  其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
  

  t（℃）	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  请回答：
  （1）该反应为

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=

   

  。保持温度和体积不变，充入一定量的CO₂，则平衡常数

   

  。（填“增大”、“减小”或“不变”）
  （3）下列措施可以提高H₂的转化率的是（填选项序号）

   

  。
  a.选择适当的催化剂
  b.增大压强
  c.及时分离H₂O（g）
  d.升高温度
  （4）某温度下，c（CO₂）=2mol/L，c（H₂）=3mol/L，开始反应，达到平衡时CO₂转化率为60%，则平衡常数K=

   

  。
  （5）与（4）相同的温度下，某时刻测得c（CO₂）=0.5mol/L，c（H₂）=1.5mol/L，c（CO）=0.5mol/L、c（H₂O）=0.5mol/L，则此时反应是否达到平衡状态

   

  （填“是”或“否”）。此时，v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （6）该反应的反应速率 （v） 随时间 （t） 变化的关系如图所示，若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）

   

  。
  
  a.在t₁-t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
  b.在t₂时，采取的措施可以是升高温度
  c.在t₄时，采取的措施可以是增加CO₂的浓度。
  d.在t₅时，容器内CO的体积分数是整个过程中的最大值
  组卷：160引用：4难度：0.6

  解析

• 19．用CO₂转化为乙醇可实现碳循环，近年来，随着全球变暖及能源枯竭的加剧，由CO₂制乙醇又再次成为各国的研究热点。
  Ⅰ.（1）CO₂转化为乙醇的一种途径如下：
  2CO₂+2H₂O（1）═C₂H₄（g）+3O₂（g）ΔH₁=+1411.0kJ⋅mol^-1
  C₂H₄（g）+H₂O（l）⇌C₂H₅OH（l）ΔH₂=-44.2kJ⋅mol^-1
  则2CO₂（g）+3H₂O（1）⇌C₂H₅OH（1）+3O₂（g）ΔH=

   

  kJ⋅mol^-1。
  Ⅱ.已知CO₂催化加氢制乙醇原理为2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g），回答下列问题：
  （2）在恒温恒容的密闭容器中，对CO₂催化加氢制乙醇反应体系说法错误的

   

  。（填序号）
  A.增大原料气中

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  的比例，有利于提高CO₂的转化率
  B.若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达平衡
  C.体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移动
  （3）在均为2L的恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO₂和6molH₂，在不同温度下进行CO₂加氢制乙醇的反应，各容器中乙醇的物质的量与时间的关系如图所示：
  
  ①容器a中0～10min氢气的平均反应速率v（H₂）=

   

  ；
  ②若容器a、b中的反应温度分别为T₁、T₂，则判断ΔH

   

  0（填“＞”或“＜）；
  ③若容器a中改变条件时，反应情况会由曲线a变为曲线c,则改变的单一条件可是

   

  （填序号）；
  A.加入更高效的催化剂
  B.升温
  C.增大压强
  D.分离出乙醇
  ④T₁温度下反应达平衡时，容器a中气体总压强为4MPa,则T₁时该反应的平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数）。
  （4）虽然由CO₂催化加氢制乙醇目前还无法实现产业化，但该方法具有很多优点、具有广阔的综合利用前景，试说明原因（任写一个原因）：

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析