用CO₂转化为乙醇可实现碳循环，近年来，随着全球变暖及能源枯竭的加剧，由CO₂制乙醇又再次成为各国的研究热点。
Ⅰ.（1）CO₂转化为乙醇的一种途径如下：
2CO₂+2H₂O（1）═C₂H₄（g）+3O₂（g）ΔH₁=+1411.0kJ⋅mol^-1
C₂H₄（g）+H₂O（l）⇌C₂H₅OH（l）ΔH₂=-44.2kJ⋅mol^-1
则2CO₂（g）+3H₂O（1）⇌C₂H₅OH（1）+3O₂（g）ΔH=

+1366.8

+1366.8

kJ⋅mol^-1。
Ⅱ.已知CO₂催化加氢制乙醇原理为2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g），回答下列问题：
（2）在恒温恒容的密闭容器中，对CO₂催化加氢制乙醇反应体系说法错误的

AB

AB

。（填序号）
A.增大原料气中

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

的比例，有利于提高CO₂的转化率
B.若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达平衡
C.体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移动
（3）在均为2L的恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO₂和6molH₂，在不同温度下进行CO₂加氢制乙醇的反应，各容器中乙醇的物质的量与时间的关系如图所示：

①容器a中0～10min氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.24mol•L^-1•min^-1

0.24mol•L^-1•min^-1

；
②若容器a、b中的反应温度分别为T₁、T₂，则判断ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜）；
③若容器a中改变条件时，反应情况会由曲线a变为曲线c,则改变的单一条件可是

A

A

（填序号）；
A.加入更高效的催化剂
B.升温
C.增大压强
D.分离出乙醇
④T₁温度下反应达平衡时，容器a中气体总压强为4MPa,则T₁时该反应的平衡常数K_p=

48

48

（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数）。
（4）虽然由CO₂催化加氢制乙醇目前还无法实现产业化，但该方法具有很多优点、具有广阔的综合利用前景，试说明原因（任写一个原因）：

原料来源广泛、对“碳中和“起到积极作用、资源利用率高、环境友好、能变废为宝、经济效益好、燃料乙醇的生产和消费过程可形成CO₂的闭合循环等，合理即可

原料来源广泛、对“碳中和“起到积极作用、资源利用率高、环境友好、能变废为宝、经济效益好、燃料乙醇的生产和消费过程可形成CO₂的闭合循环等，合理即可

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