2020-2021学年北京市房山区高三（上）期末化学试卷

一、选择题。下列各小题均有四个选项，其中只有一项是符合题意要求的。请将所选答案前的字母，按要求填涂在答题卡相应位置上。（每小题3分，共42分，多选则该小题不得分。）

• 1．2020 年 12 月 17 日嫦娥五号返回器携带月球样品成功返回地面。下列所涉及的材料属于金属材料的是（　　）

  A．超声电机的心脏——压电陶瓷

  B．主体框架——钛合金、铝合金

  C．国旗旗面——芳纶纤维

  D．发动机包裹材料——碳纤维
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 2．化学与人类生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．用 BaCl2 去除粗盐中的 SO42-杂质

  B．用 NaClO 溶液消毒

  C．用小苏打作食品膨松剂

  D．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作净水剂
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列物质可用于处理泄漏的有毒物质 Na₂S 的是（　　）
  ①臭氧（O₃）
  ②铁粉
  ③NaCl
  ④KI
  ⑤双氧水

  A．①⑤

  B．②④

  C．③④

  D．③⑤
  组卷：50引用：2难度：0.7

  解析

• 4．过氧化钠常用作供氧剂：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑。下列说法不正确的是（　　）

  A．Na2O2 的电子式：

  B．Na+的结构示意图：

  C．16O 与18O互称为同位素

  D．NaOH 属于离子化合物，仅含有离子键
  组卷：21引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，相同体积 H2 和 H2O 中所含的 H 原子数相等

  B．2.3g 钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数相等

  C．相同物质的量 C2H4 和C3H6 所含 C-H 键的数目相等

  D．0.1mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c（CH3COO-）相等
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列化学用语表达正确的是（　　）

  A．NaCl溶液导电：NaCl═Na++Cl-

  B．氯气通入水中制备氯水：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-

  C．CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

  D．石灰水敞口存放，出现白色固体：2OH-+CO2═CO32-+H2O
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题。（共58分）

• 18．造纸、纺织工业中会产生酚类废水，直接排放会危害人类身体健康。
  （1）电芬顿法是一种新型的有机废水处理技术，流程如下：
  
  （1）当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极反应式为

   

  。
  （2）在微电解反应器中加入 H₂O₂，酸性条件下，Fe²⁺催化 H₂O₂ 分解产生具有高反应活性和高氧化性的•OH 中间体，将苯酚氧化为 CO₂和 H₂O。
  i.Fe²⁺+H₂O₂+H⁺═Fe³⁺+H₂O+•OH
  ii.

   

  •OH+

   

   

   

  ═

   

  CO₂↑+

   

   

   

  
  iii.2Fe³⁺+2OH^-═2 Fe²⁺+O₂+2H⁺
  请配平第 ii 步反应的方程式

   

  。
  （3）利用微生物也可将废水中苯酚的化学能转化为电能，同时还可以消除废水中的硝酸盐。装置如图所示。
  
  ①电极 a 为

   

  （填“正”或“负”）极；
  ②离子交换膜 B 为

   

  （填“阴”或“阳”）离子交换膜；
  ③理论上每消除 1mol C₆H₆O，同时消除

   

  mol NO₃^-。
  （4）某化学小组用苯酚和浓溴水定量分析的实验方法测定经处理后的苯酚废水是否达到排放标准。原理如下：
  
  步骤 1：准确量取 25.00mL 待测废水于 250mL 锥形瓶中。
  步骤 2：将 5.0 mL 0.01mol/L 溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
  步骤 3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的 0.1mol/L KI 溶液，振荡。
  步骤 4：滴加 2-3 滴淀粉溶液，再用 0.01 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液 8.50 mL。（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
  ①达到滴定终点的现象是

   

  。
  ②该废水中苯酚的含量为

   

  mg/L。
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析

• 19．某兴趣小组探究溶液中 NaNO₂与 KI 的反应。
  【查阅资料】
  ①NaNO₂常温下比较稳定，在一定条件下可将碘离子氧化为碘单质，同时被还原为 NO。
  ②HNO₂室温下不稳定，分解产生 NO 和 NO₂。
  【实验探究】
  

  	实验 I	实验 II
  操作	3 滴 0.01mol/L NaNO2溶液	①1ml 0.01mol/L KI 溶液 ②3 滴淀粉溶液 ③5 滴稀硫酸
  	淀粉碘化钾试纸	1mL 0.01mol/L NaNO2 溶液
  现象	无明显现象	有微小无色气泡，溶液变为蓝色

  （1）NaNO₂溶液显弱碱性，用离子方程式说明原因

   

  。
  （2）实验Ⅰ无明显现象的原因是

   

  。
  （3）根据实验Ⅱ现象，甲同学认为 NaNO₂将 I^-氧化为碘单质，请写出该反应的离子方程式

   

  。
  （4）乙同学认为，上述现象不足以证明 NaNO₂将碘离子氧化，追加以下实验
  

  实验	操作	现象
  III	①1ml 0.2mol/L KI 溶液 ②3 滴淀粉溶液 ③5 滴稀硫酸 1ml 0.2mol/L NaNO2溶液	有大量气泡和紫色泡沫产生，液面上 方气体变为红棕色，溶液呈紫黑色

  实验Ⅲ能够证明是 NaNO₂将碘离子氧化的证据是

   

  ，解释实验Ⅱ中液面上方气体未变色的原因

   

  。
  （5）探究实验Ⅲ中红棕色气体的来源。
  来源 1：HNO₂分解产生 NO 和 NO₂
  来源 2：在产生 NO 后再被空气氧化生成 NO₂。
  【设计实验】利用 5 mL 注射器，吸取 1 mL 0.2 mol•L^-1 NaNO₂和 1mL0.2mol/L KI 及少量淀粉的混合溶液，针头朝上排尽空气后，吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞（如图所示）。
  
  收集证据：若

   

  （填写实验操作及现象），则证明红棕色气体来源 2 正确。
  【实验结论】在酸性条件下，NaNO₂可将碘离子氧化为碘单质，同时被还原为 NO。
  组卷：24引用：1难度：0.4

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