2022-2023学年福建省福州一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列反应属于吸热反应的是（　　）

  A．氢气在氯气中燃烧

  B．石灰石在高温下分解

  C．稀硫酸与NaOH溶液反应

  D．铝和氧化铁在高温下反应
  组卷：93引用：3难度：0.7

  解析

• 2．我国科研团队研制出以KSn合金为负极的可充电K-CO₂电池，放电反应为4KSn+3CO₂=2K₂CO₃+C+4Sn,下列说法不正确的是（　　）

  A．KSn合金作负极，电极反应为：K-e-=K+

  B．充电时，阳极电极反应式为：C+2 CO 2 - 3 -4e-=3CO2

  C．放电时，每消耗156gK，可吸收67.2LCO2（标准状况）

  D．该电池的电解质为KOH水溶液
  组卷：35引用：3难度：0.7

  解析

• 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．使酚酞变红色的溶液中： NH + 4 、Mg2+、ClO-、 NO - 3

  B．与Al反应能放出H2的溶液中：Cu2+、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  C． K w c （ H + ） =1×10-13mol•L-1的溶液中： NH + 4 、Ca2+、Cl-、 NO - 3

  D．水电离的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、 CO 2 - 3
  组卷：65引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业上SO2和O2在常压下生成SO3

  B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3

  C．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气

  D．水中的c（H+）比0.1mol•L-1NaOH溶液中的大
  组卷：86引用：3难度：0.7

  解析

• 5．已知25℃时，K_a（HClO）=4.0×10^-8。下列说法不正确的是（　　）

  A．0.01mol⋅L-1NaClO溶液中，c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）

  B．NaClO溶液长期露置在空气中，释放O2，漂白能力减弱

  C．等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性

  D．25℃，pH=6.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c（HClO）＞c（Na+）＞c（ClO-）
  组卷：46引用：1难度：0.7

  解析

• 6．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好

  B．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵态氨肥混合使用

  C．漂白粉和明矾可用于净水，二者的作用原理不同

  D．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析

• 7．对下列图示实验的描述正确的是（　　）
  

  选项	实验装置图	相关描述
  A		根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应是吸热反应
  B		用已知浓度的NaOH溶液滴定锥形瓶中未知浓度的盐酸
  C		根据小试管中液面的变化判断铁钉发生吸氧腐蚀
  D		该保护金属的方法为牺牲阳极法

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：20引用：3难度：0.7

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二、非选择题（本题共5小题，每空2分，共52分）

• 20．C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸（HCN）和草酸（H₂C₂O₄）是两种比较特殊的酸。
  （1）氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为K_a=6.2×10^-10。
  ①25℃时KCN溶液中CN^-的水解常数K_h=

  c

  （

  HCN

  ）

  ×

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  C

  N

  -

  ）

  =

   

  （保留一位小数）。
  ②0.2mol⋅L^-1的KOH溶液与0.4mol⋅L^-1的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c（K⁺）和c（HCN）浓度大小关系是c（K⁺）

   

  c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）为测定某草酸晶体产品中H₂C₂O₄⋅2H₂O的质量分数，称取14.00g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.1000mol⋅L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表。已知2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，杂质不与高锰酸钾反应，H₂C₂O₄⋅2H₂O相对分子质量为126。
  

  实验次数	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液体积/mL	20.05	19.95	24.36

  ①滴定终点的现象是：当最后半滴KMnO₄溶液滴入时，

   

  。
  ②通过实验数据，计算该产品中H₂C₂O₄⋅2H₂O的质量分数为

   

  。
  ③下列操作会导致测定结果偏低的是

   

  。
  A．锥形瓶用待测液润洗
  B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
  C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
  D．滴定前平视，滴定结束时俯视
  组卷：29引用：1难度：0.7

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• 21．已知25℃时，几种常见弱酸的K_a如表所示：
  

  电解质	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3	HClO
  电离常数	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5	K=1.7×10-5	K=6.2×10-10	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.8×10-11	K=2.9×10-8

  （1）25℃时，0.1mol⋅L^-1的①NaCN②CH₃COONa③Na₂CO₃溶液的pH由大到小的顺序是

   

  （填序号）。
  （2）25℃时，用0.10mol⋅L^-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol⋅L^-1H₂C₂O₄溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答下列问题：
  
  ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为

   

  。
  ②当V=10mL时，所得溶液中c（H₂C₂O₄）、c（HC₂

  O

  -

  4

  ）和c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）由大到小排列的顺序依次为

   

  。
  ③当V=20mL时，所得溶液中c（K⁺）=

   

  。（填物料守恒式）。
  ④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是

   

  （填序号）。
  （3）已知：K_sp（AgI）=8.5×10^-17；K_sp（AgCl）=1.8×10^-10。向浓度均为0.1mol⋅L^-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO₃粉末，当溶液中I^-浓度下降到

   

  mol⋅L^-1时（保留一位小数），AgCl开始沉淀。
  组卷：49引用：1难度：0.7

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