2023年北京市朝阳区高考化学三模试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．竹简是汉字传承的载体之一。出土后竹简中的木质素（多元酚）与Fe³⁺发生配位反应，导致字迹颜色变深难以辨认，使用维生素C修复可使竹简变回浅色。下列关于维生素C的说法不正确的是（　　）

  A．化学式为C6H8O6

  B．分子中含有2种官能团

  C．具有还原性，能还原Fe3+使竹简变回浅色

  D．O原子有孤电子对，推测能与Fe3+形成配位键
  组卷：74引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，微热后生成黄色沉淀

  B．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖、碱基

  C．油脂属于酯类，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐

  D．多糖都可被人体消化，最终水解为葡萄糖
  组卷：54引用：1难度：0.5

  解析

• 3．NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．基态Na+与Cl-最外层电子排布符合ns2np6，二者位于周期表的p区

  B．NaCl由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键

  C．a表示的是Cl-，b表示的是Na+

  D．每个晶胞中含有4个Cl-和4个Na +
  组卷：194引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列化学用语表述不正确的是（　　）

  A．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++Na2S=HgS↓+2Na+

  B．H2S与SO2混合产生黄色沉淀：2H2S+SO2=3S↓+2H2O

  C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

  D．Na和Cl形成离子键的过程：
  组卷：74引用：1难度：0.7

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（　　）

  A．1.8g18O中含有的中子数为NA

  B．标准状况下，22.4LHCl气体中含有的H+数目为NA

  C．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为1.5NA

  D．28gC2H4和C3H6的混合气体中含有的C原子数为2NA
  组卷：32引用：2难度：0.5

  解析

• 6．某同学利用下列电池装置探究Fe²⁺的氧化性和还原性。电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，石墨电极上未见Fe析出，下列分析不正确的是（　　）
  

  A．盐桥中的阳离子进入右侧烧杯溶液中

  B．一段时间后两烧杯溶液中c（Fe2+）均增大

  C．当两烧杯溶液中c（Fe2+）相等时，说明反应已达到平衡状态

  D．由A、B中的现象可知，Fe2+还原性小于Fe、氧化性小于Fe3+
  组卷：81引用：1难度：0.5

  解析

二、本部分共5题，共58分。

• 18．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如图：
  
  已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c（Cl^-）较大的体系[CuCl（s）+2Cl^-⇌

  C

  u

  C

  l

  2

  -

  3

  ]，潮湿空气中易水解氧化。
  （1）步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是

   

  。
  （2）步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式

   

  。
  （3）步骤3为主反应，Cu⁺的沉淀率与加入的NH₄Cl的量关系如图所示。
  
  ①反应的氧化产物是

   

  ；
  ②比较c（Cu⁺）相对大小：A点

   

  C点（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ③提高C点状态混合物中Cu⁺沉淀率的措施是

   

  。
  （4）步骤4进行的实验操作是

   

  。
  （5）洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是

   

  。用乙醇洗涤的目的是

   

  。
  （6）产品纯度测定：称取CuCl产品ag于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe₂（SO₄）₃溶液使其充分溶解，然后用0.1000mol/LMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺，消耗KMnO₄溶液bmL（本实验中

  M

  n

  O

  -

  4

  的被还原为Mn²⁺，不与产品中杂质和Cl^-反应）。
  ①CuCl溶于Fe₂（SO₄）₃溶液的离子方程式是

   

  。
  ②产品中CuCl（摩尔质量为99g/mol）的质量分数为

   

  。
  组卷：80引用：4难度：0.7

  解析

• 19．某研究小组探究镁、铝与Na₂CO₃溶液的反应。
  实验Ⅰ：将过量镁条、铝条（除去表面氧化膜）分别放入60℃的温水中，观察到开始时镁条表面有气泡，5分钟后气泡迅速减少直至反应停止；铝条表面无明显现象。
  实验Ⅱ：将过量镁条、铝条（除去表面氧化膜）分别放入饱和Na₂CO₃溶液（pH=12）中，观察到镁条表面有气泡，且持续时间较长，溶液中产生白色浑浊；铝条表面持续产生气泡。
  （1）实验Ⅰ中镁条表面产生气泡的反应为

   

  。
  （2）实验Ⅱ中饱和Na₂CO₃溶液pH=12的原因

   

  （写离子方程式）。
  （3）探究实验Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因，设计实验Ⅲ。
  

  实验Ⅲ	a	b
  现象	电流计指针向右偏转，镁条上无明显现象；随后电流计指针迅速归零继而向左偏转，镁条上少量气泡产生，铝条上持续有气泡产生。	电流计指针持续向右偏转，示数逐渐减小，溶液中有白色浑浊物，铝条上持续有气泡产生

  ①实验a是b的对照组，所用NaOH溶液的浓度为

   

  。
  ②实验a中开始时Mg是原电池的

   

  极。
  ③用化学用语表示实验a中铝条上持续产生气泡的原因

   

  。
  ④查阅资料，实验b中沉淀成分为Mg₂（OH）₂CO₃•aH₂O，实验证实了沉淀中含有

  CO

  2

  -

  3

  、OH^-：将白色浑浊物过滤、洗涤，加入0.1mol/L盐酸ymL恰好完全反应，产生标况下的CO₂气体xmL，x、y之间的关系为

   

  （用含x、y的表达式表示）。
  ⑤实验a中电流计指针出现反向偏转，而实验b中电流计指针未发生反向偏转的原因

   

  。
  （4）结合铝元素的分布系数解释实验Ⅱ中铝与饱和Na₂CO₃溶液持续产生细小气泡的原因

   

  。已知：Al³⁺、Al（OH）₃、Al（OH）₄^-分布分数与溶液pH的关系如图所示：
  
  组卷：73引用：1难度：0.3

  解析