2021-2022学年内蒙古呼伦贝尔市海拉尔二中高三（上）第三次段考化学试卷
发布：2024/9/14 5:0:10
一、单项选择题（每小题3分，共42分）
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1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
组卷：17引用：6难度：0.7 -
2．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
实验操作 实验现象 A 将盛有Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” B 向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀溶解 C 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生 D 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振荡 紫色不变 组卷：403引用：3难度：0.5 -
3．下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
组卷：4引用：6难度：0.7 -
4．对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是（ ）
组卷：22引用：4难度：0.7 -
5．已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
组卷：8引用：4难度：0.5 -
6．阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（ ）
组卷：719引用：50难度：0.7
二、填空题（本大题共5道小题，共58分）
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18．丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ（直接脱氢）：C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）ΔH1反应Ⅱ（氧化脱氢）：2C3H8（g）+O2（g）=2C3H6（g）+2H2O（g）ΔH2（1）对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa,在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体（N2不参与反应），从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是；在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp=kPa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数）。
（2）在温度为T2时，通入气体分压比为p（C3H8）：p（O2）：p（N2）=10：5：85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率为kPa⋅s-1；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2：1的原因为。
（3）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为 p（C3H8）：p（O2）：p（N2）=2：13：85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应（k,k'为速率常数）：
反应Ⅱ：2C3H8（g）+O2（g）=2C3H6（g）+2H2O（g）k
反应Ⅲ：2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）k'
实验测得丙烯的净生成速率方程为v（C3H6）=kp（C3H8）-k'p（C3H6），可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为，其理由是。组卷：17引用：1难度：0.6 -
19．当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应。发生电离：①CO2（g）⇌CO2（aq）②CO2（aq）+H2O（l）⇌H+（aq）+（aq）25℃时，反应②的平衡常数为K2。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比（分压=总压×物质的量分数），比例系数为ymol⋅L-1⋅kPa-1。当大气压强为pkPa,大气中CO2（g）的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为HCO-3mol⋅L-1（写出表达式，忽略的电离）。HCO-3
（2）105℃时，将足量的某碳酸氢盐（MHCO3）固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3（s）（g）上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2（g），再加入足量MHCO3（s），欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa,CO2（g）的初始压强应大于△M2CO3（s）+H2O（g）+CO2kPa。
（3）我国科学家研究Li-CO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
①Li-CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在（填“正”或“负”）极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ.2CO2+2e-=C2O2-4
Ⅱ.C2=CO2+O2-4CO2-2
Ⅲ.
Ⅳ.+2Li+=Li2CO3CO2-3
②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。CO2在碱性介质中电还原为正丙醇（CH3CH2CH2OH）的电极反应方程式为。组卷：8引用：1难度：0.5
