当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）雨水中含有来自大气的CO₂，溶于水中的CO₂进一步和水反应。发生电离：①CO₂（g）⇌CO₂（aq）②CO₂（aq）+H₂O（l）⇌H⁺（aq）+

HCO

-

3

（aq）25℃时，反应②的平衡常数为K₂。溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比（分压=总压×物质的量分数），比例系数为ymol⋅L^-1⋅kPa^-1。当大气压强为pkPa,大气中CO₂（g）的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为 

K

2

×

p

×

x

×

y

K

2

×

p

×

x

×

y

 mol⋅L^-1（写出表达式，忽略

HCO

-

3

的电离）。
（2）105℃时，将足量的某碳酸氢盐（MHCO₃）固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃（s）

△

M

2

C

O

3

（

s

）

+

H

2

O

（

g

）

+

C

O

2

（g）上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa,CO₂（g）的初始压强应大于 

100.8

100.8

 kPa。
（3）我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
①Li-CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在 

正

正

 （填“正”或“负”）极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂

O

2

-

4

Ⅱ.C₂

O

2

-

4

=CO₂+

CO

2

-

2

Ⅲ.

2

CO

2

-

2

+CO₂=2

CO

2

-

3

+C

2

CO

2

-

2

+CO₂=2

CO

2

-

3

+C

Ⅳ.

CO

2

-

3

+2Li⁺=Li₂CO₃
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的电极反应方程式为 

12CO₂+18e^-+4H₂O=CH₃CH₂CH₂OH+9

CO

2

-

3

；

12CO₂+18e^-+4H₂O=CH₃CH₂CH₂OH+9

CO

2

-

3

；

。