2022-2023学年重庆市高二（上）调研化学试卷（12月份）
发布：2024/8/29 0:0:8
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是共建清洁美丽世界。下列行为不符合该主题的是（ ）
组卷：0引用：1难度：0.6 -
2．发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化 的是（ ）
A.新型太阳能路灯 B.“长征五号”遥四运
载火箭发射C.铅酸蓄电池 D.煤气灶 组卷：74引用：5难度：0.8 -
3．化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
组卷：20引用：5难度：0.7 -
4．铁块（一小块）与100mL0.01mol⋅L-1稀硫酸反应，为了加快此反应的速率但不改变H2的生成量。下列措施可行的是（ ）
组卷：3引用：1难度：0.6 -
5．下列对化学反应的预测正确的是（ ）
选项 化学方程式 已知条件 预测 A M（s）═X（g）+Y（s） ΔH＞0 它是非自发反应 B W（s）+xG（g）═4Q（g） ΔH＜0，自发反应 x可能等于1、2、3 C 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） 能自发反应 ΔH一定小于0 D 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） 常温下，自发进行 ΔH＞0 组卷：216引用：6难度：0.5 -
6．可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K的相应变化为（ ）
组卷：4引用：1难度：0.7
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
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17．电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
（1）利用甲醇燃料电池（甲池）作电源同时电解乙池和丙池。
①放电时，K+向（填“A极”或“B极”）移动；KOH溶液过量时，甲池中负极的电极反应式为。
②当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B极理论上消耗O2的体积为mL（标准状况）。
③一段时间后，断开电键K，欲使丙池恢复到反应前的浓度，可加入的试剂是（填化学式）。
（2）氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中Y是（填化学式）；X与NaOH稀溶液反应的离子方程式为。
②比较图示中氢氧化钠的质量分数a%与b%的大小：。
③若用装置B作为装置A的辅助电源，则每消耗标准状况下11.2L氧气时，装置B可向装置A提供的电量约为（一个e-的电量为1.60×10-19C，计算结果精确到0.01）。组卷：8引用：1难度：0.5 -
18．消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH1=+akJ•mol-1；②C（s）的燃烧热为ΔH2=-bkJ•mol-1。则反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）的ΔH=kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）已知NO2和N2O4可以相互转化，反应2NO2（g）⇌N2O4（g） ΔH=-57.2kJ•mol-1。在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ω（NO2）随压强的变化情况如图所示。
①A、C两点的正反应速率的关系为v（A）（填“＞”、“＜”或“=”）v（C）。
②A、B、C、D、E各状态，v（正）＞v（逆）的是状态。
③E→A所需时间为x,D→C所需时间为y,则x（填“＞”、＜“或“=”）y。
（3）在一定条件下，NH3可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用N2和H2在催化剂作用下合成NH3。在催化剂作用下，n（N2）：n（H2）=1：3时，发生反应，平衡混合气中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。
①该反应的平衡常数K（a）（填“＜”、“=”或“＞”）K（b）。
②500℃、压强为5P0时，H2的转化率为%（保留三位有效数字），Kp=。[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]组卷：33引用：5难度：0.7
