电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
（1）利用甲醇燃料电池（甲池）作电源同时电解乙池和丙池。

①放电时，K⁺向

B极

B极

（填“A极”或“B极”）移动；KOH溶液过量时，甲池中负极的电极反应式为

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

。
②当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B极理论上消耗O₂的体积为

280

280

mL（标准状况）。
③一段时间后，断开电键K，欲使丙池恢复到反应前的浓度，可加入的试剂是

CuO

CuO

（填化学式）。
（2）氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是

H₂

H₂

（填化学式）；X与NaOH稀溶液反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

。
②比较图示中氢氧化钠的质量分数a%与b%的大小：

b%＞a%

b%＞a%

。
③若用装置B作为装置A的辅助电源，则每消耗标准状况下11.2L氧气时，装置B可向装置A提供的电量约为

1.93×10⁵C

1.93×10⁵C

（一个e^-的电量为1.60×10^-19C，计算结果精确到0.01）。