鲁科版（2019）选择性必修1《第2章 化学反应的方向、限度与速率》2023年单元测试卷（10）

一、选择题

• 1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（　　）

  A．混合气体的压强	B．D的物质的量浓度
  C．A的物质的量浓度	D．气体的总物质的量
  组卷：16引用：3难度：0.7

  解析

• 2．对处于平衡状态的反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）

  A．增大压强，v（正）增大，v（逆）减小

  B．升高温度，v（正）减小，v（逆）增大

  C．增大A浓度的瞬间，v（正）增大，v（逆）不变

  D．增大A浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小
  组卷：28引用：5难度：0.9

  解析

• 3．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（　　）

  A．用锌粉代替锌粒

  B．改用3mol/L硫酸溶液

  C．改用热的2mol/L硫酸溶液

  D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
  组卷：17引用：9难度：0.9

  解析

• 4．向密闭容器中充入1molH₂（g）和1molI₂（g），压强为p,并在一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）、⇌2HI（g）ΔH＜0，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是（　　）

  A．保持容器容积不变，继续向其中加入1molH2（g），反应正向进行

  B．保持容器容积不变，继续向其中加入1molN2（g）（N2不参加反应），化学反应速率不变

  C．保持容器压强不变，继续向其中加入2molHI（g），H2的体积分数不变

  D．提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．增加反应物浓度可增大单位体积的活化分子数，活化分子百分数保持不变

  B．升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

  C．压缩容器容积增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率

  D．催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大
  组卷：62引用：5难度：0.5

  解析

• 6．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）⇌CO₂（g）+N₂（g），平衡时c（NO）随温度T的变化如下图所示，则下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的△H＞0

  B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

  C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

  D．若状态B、C、D的压强分别为p（B）、p（C）、p（D），则p（C）=p（D）＞p（B）
  组卷：20引用：3难度：0.5

  解析

• 7．在一定条件下，对于密闭容器中的反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），下列说法正确的是（　　）

  A．增加氮气的量，可以加快反应速率

  B．当氮气和氢气全部转化为氨气时，反应才达到最大限度

  C．反应达到平衡时，氢气和氨气的浓度之比一定为3：2

  D．分别用氮气和氨气来表示该反应的速率时，数值大小相同
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 8．恒容容器中，放热反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）在温度T₁时达到平衡，平衡时CO与H₂O的浓度均为1.0mol•L^-1，其平衡常数为K₁。升高反应体系的温度至T₂时，反应物的平衡浓度分别为amol•L^-1和bmol•L^-1，平衡常数为K₂，则（　　）

  A．K1和K2的单位均为mol•L-1

  B．K1＜K2

  C．a=b

  D．a＜1.0
  组卷：7引用：2难度：0.4

  解析

四、解答题

• 23．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
  （1）利用反应：6NO₂+8NH₃

  催化剂

  加热

  7N₂+12H₂O 可以处理硝酸生产中的NO₂，消除尾气污染．上述反应中，每当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是

   

  L．
  （2）（已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
  2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
  则反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g） 的△H=

   

  kJ•mol^-1．
  一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

   

  ．
  a.体系压强保持不变                 b.混合气体颜色保持不变
  c.SO₃和NO的体积比保持不变        d.每消耗1molNO₂的同时生成1mol SO₃
  当测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=

   

  ．
  （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H

   

  0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此条件的理由是

   

  ．
  组卷：11引用：2难度：0.5

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• 24．氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。
  （1）在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO₂，发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-57.0 kJ•mol^-1．测得NO₂的物质的量分数[φ（NO₂）]与反应时间（t）的关系如表：
  

  t/min	0	20	40	60	80
  φ（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

  ①0～20 min内，v（N₂O₄）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  ②上述反应中，v_正（NO₂）=k₁•c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂•c（N₂O₄），其中k₁、k₂为速率常数，则373 K时，k₁、k₂的数学关系式为

   

  。
  改变温度至T₁时k₁=k₂，则T₁

   

  373 K（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）NH₃催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO₂（g）+8NH₃（g）⇌7N₂（g）+12H₂O（l）△H，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO₂和NH₃的混合气体0.14 mol充分反应。不同投料比时，NO₂的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n（NO₂）/n（NH₃）]。
  ①△H

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②x

   

  3：4（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③400 K时，反应的平衡常数为

   

  （填计算式即可）。
  ④投料比为3：4时，Q点v_逆（NH₃）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）P点v_逆（NH₃）。
  组卷：58引用：4难度：0.5

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