人教版（2019）选择性必修1《3.4.2 沉淀溶解平衡的应用》2023年同步练习卷（5）

一、选择题

• 1．实验：
  ①0.1mol•L^-1AgNO₃溶液和0.1mol•L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c；
  ②向滤液b中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出现浑浊；
  ③向沉淀c中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，沉淀变为黄色．
  下列分析不正确的是（　　）

  A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）

  B．滤液b中不含有Ag+

  C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

  D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
  组卷：1374引用：52难度：0.9

  解析

• 2．如表所示是三种物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是（　　）
  

  物质	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
  溶解度（g/100g H2O）	54.8	9×10-4	0.01

  A．含有MgCO3固体的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-）

  B．将表中三种物质分别与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

  C．除去粗盐中含有的Mg2+杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

  D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
  组卷：9引用：6难度：0.5

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三、解答题

• 10．请按要求回答下列问题：
  Ⅰ．已知H₂A在水中的电离如下：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-。
  （1）常温下NaHA溶液的pH

   

  （填字母，下同），原因是

   

  。
  A．大于7
  B．小于7
  C．等于7
  D．无法确定
  （2）某温度下，若向0.1mol•L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是

   

  。
  A．c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14
  B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
  C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
  D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol•L^-1
  （3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）ΔH＞0。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有

   

  。
  A．升高温度
  B．降低温度
  C．加入NH₄Cl晶体
  D．加入Na₂A固体
  Ⅱ．（4）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

   

  沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

   

  。向0.0180mol•L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为

   

  。（忽略溶液体积变化）
  （5）25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液中，c（CH₃COO^-）=

   

  。（写出计算式）
  组卷：30引用：2难度：0.5

  解析

• 11．水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L^-1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L^-1．水中溶解氧的测定步骤如下：
  （1）向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI 溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封静置； 
  （2）加入适量稀H₂SO₄，搅拌，等MnO（OH）₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后；
  （3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．测定过程中物质的转化关系如下：
  O₂

  M

  n

  2

  +

  MnO（OH）₂

  I

  -

  I₂S₄O

  2

  -

  6

  
  已知：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O
  2S₂O₃^2-+I²═S₄O₆ ^2-+2I^-
  ①加入稀硫酸后搅拌的作用是

   

  ；Na₂S₂O₃标准溶液应装在

   

  滴定管中（填酸式或碱式）．
  ②滴定过程中以

   

  为指示剂；达到滴定终点的标志为

   

  ．
  ③写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的离子方程式

   

  ；
  ④若加入的稀H₂SO₄溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差．写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）

   

  ．
  ⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是

   

  
  A．第（1）步操作静置时没有密封 B．装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管没有润洗
  C．滴定前锥形瓶洗净后没有干燥   D．滴定前读数正确，滴定后俯视读数
  ⑥取加过一定量CaO₂•8H₂O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧为

   

  mg•L^-1．
  组卷：20引用：3难度：0.3

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