2022-2023学年河北省邯郸市鸡泽一中高一（上）期中化学试卷（12月份）

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．下列物质分类正确的组合是（　　）
  

  选项	碱性氧化物	酸	碱	电解质
  A	氧化钙	H2CO3	纯碱	氯化钠
  B	过氧化钠	H2SO4	烧碱	硫酸铜
  C	氧化铜	HNO3	氢氧化镁	氧化钠
  D	氧化钠	CH3COOH	氢氧化钡	食盐水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：33引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．中子数为7的氮原子： 15 7 N

  B．S2-的结构示意图：

  C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3

  D．小苏打的化学式：Na2CO3
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

  B．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白

  C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

  D．Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
  组卷：7引用：4难度：0.6

  解析

• 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  B．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-═H2O

  C．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+2HCl（浓） △ Mn2++Cl2↑+H2O

  D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析

• 5．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是（　　）

  A．氧化剂是Cl2，N2是氧化产物

  B．每生成22.4L的N2，转移6mol电子

  C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

  D．被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1：3
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

• 6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

  A．HClO 光 Cl2 N a OH NaClO

  B．S O 2 SO2 B a C l 2 （ aq ） BaSO3

  C．Al 盐酸 AlCl3 氨水 NaAlO2

  D．NaHCO3（s） △ Na2CO3（s） 澄清石灰水 NaOH（aq）
  组卷：9引用：2难度：0.6

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（二）非选择题：本题共4大题，共50分。

• 18．某化学兴趣小组同学利用以下装置制取纯净、干燥的Cl₂并探究Cl₂及其化合物的漂白作用（Ⅳ中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条）。
  
  （1）装置Ⅰ可用于制取Cl₂，写出该反应的化学方程式

   

  。
  （2）装置Ⅱ的作用是

   

  ；装置Ⅲ中的试剂名称为

   

  。
  （3）装置Ⅳ中a处红色纸条

   

  （填“无明显变化”或“褪色”，下同），b处红色纸条

   

  。
  （4）装置Ⅴ中NaOH溶液可吸收Cl₂并制得漂白液，写出该反应的离子方程式

   

  。
  （5）为探究装置Ⅴ中所得的漂白液的漂白效果和氧化性，某化学小组设计如下实验。
  查阅资料可知：
  ⅰ．NaClO溶液具有氧化性，能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色；
  ⅱ．溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果。
  具体实验操作如下：
  

  实验操作	漂白液+石蕊试液	漂白液+石蕊试液	漂白液+石蕊试液
  实验现象	混合后溶液的pH=9.9短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去	混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生	混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

  ①漂白液的有效成分是NaClO而不是HClO，因为HClO不稳定，不易保存。写出HClO见光分解的化学方程式

   

  。
  ②实验Ⅲ中产生的气体是Cl₂，发生反应的离子方程式为

   

  。
  ③对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液的pH

   

  （填“升高”或“降低”）会提高ClO^-的氧化性。
  组卷：38引用：2难度：0.7

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• 19．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
  （1）Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置空气中最终都是变为

   

  。（填化学式）
  （2）Na投入MgCl₂溶液中发生反应的化学方程式有

   

  。
  （3）常温常压下制取100mL纯净的CO₂，将其通入装有Na₂O₂粉末的两通玻璃管中。
  ①反应的化学方程式为

   

  。
  ②若反应后收集的气体体积为65mL，则反应消耗CO₂的体积是

   

  mL。
  （4）现有一种以NaHCO₃为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na₂CO₃粉末。为测定混合样品中NaHCO₃的质量分数，按如图所示连接装置（装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。
  已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。
  实验过程：将样品m₁g装入样品管B，测定实验前D的质量m₂g：打开活塞K₁、K₂，关闭K₃。缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳：然后关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为

   

  。
  拆下装置，再次称量D的质量m₃g。
  ①E处干燥管中盛放碱石灰的作用是

   

  。
  ②混合物中NaHCO₃的质量分数为

   

  。（用含m₁、m₂、m₃的代数式表示）
  组卷：134引用：2难度：0.7

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