2021-2022学年四川省峨眉二中高二（下）月考化学试卷（5月份）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．升高温度可降低活化能

  B．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料

  C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

  D．推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应
  组卷：24引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀 醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量

  B．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ•mol-1

  C．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a　　　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,则 a＞b

  D．已知 P（白磷，s）═P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
  组卷：7引用：6难度：0.5

  解析

• 3．已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；ΔH=-701.0kJ•mol^-1
  2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；ΔH=-181.6kJ•mol^-1
  则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的ΔH为（　　）

  A．+519.4kJ•mol-1	B．+259.7 kJ•mol-1
  C．-259.7kJ•mol-1	D．-519.4kJ•mol-1
  组卷：838引用：34难度：0.7

  解析

• 4．已知：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ•mol^-1．某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH₃OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是（　　）
  

  物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  c/（mol•L-1）	0.08	1.6	1.6

  A．此时刻反应达到平衡状态

  B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

  C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

  D．平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ
  组卷：86引用：9难度：0.9

  解析

• 5．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂

  B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

  C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

  D．电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应
  组卷：14引用：5难度：0.9

  解析

• 6．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

  A．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

  B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
  组卷：7引用：3难度：0.5

  解析

• 7．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A．氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol•L-1

  B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）

  C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

  D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
  组卷：250引用：11难度：0.7

  解析

• 8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 减小

  B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） • c （ O H - ） 增大

  C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c （ N H 4 + ） c （ C l - ） ＞1

  D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 c （ C l - ） c （ B r - ） 不变
  组卷：3210引用：46难度：0.7

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二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

• 23．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
  （1）某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为

   

  （填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）；实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；④拆除装置，取出产物。实验步骤③的操作目的是

   

  。
  （2）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺，在碱性环境下制取CaO₂•8H₂O的装置如下：
  
  ①仪器C的名称

   

  ；反应结束后，经

   

  （填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO₂•8H₂O。
  ②装置A中发生反应的化学方程式为

   

  ；装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是

   

  。
  ③测定产品中CaO₂•8H₂O的含量的实验步骤如下：
  步骤一：准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反应。
  步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴

   

  （作指示剂）。
  步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL．则CaO₂•8H₂O的质量分数为

   

  （用含字母的式子表示）。[已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-]
  组卷：10引用：3难度：0.5

  解析

• 24．某科研课题小组研究利用含H⁺、Na⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO

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  4

  的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO₂、Fe₂O₃，设计实验流程如图：
  
  回答下列问题：
  （1）加入双氧水的目的是

   

  ，写出相应的离子方程式

   

  。
  （2）第一次调pH使Fe³⁺完全沉淀，写出反应的离子方程式

   

  。
  （3）第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到常温下相关数据如表（表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10^-5 mol•L^-1）。
  

  	浓度/ （mol•L-1）	氢氧化物的 Ksp	开始沉淀的 pH	沉淀完全的 pH
  Zn2+	0.12	1.2×10-17	6.0	8.1
  Mn2+	0.10	4.0×10-14	7.8	9.8

  为防止Mn²⁺同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn²⁺的沉淀率为

   

  ，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的

   

  （以化学式表示）。
  （4）已知常温下，K_sp（MnS）=3.0×10^-14，K_sp（ZnS）=1.5×10^-24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS（s）+Zn²⁺（aq）⇌ZnS（s）+Mn²⁺（aq），其平衡常数K=

   

  。
  （5）沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析